REACCIONES QUÍMICAS.

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1 REACCIONES QUÍMICAS

2 CAMBIOS FÍSICOS Un cambio físico es una transformación de la materia en la cual su composición no se modifica. Durante un cambio físico, las sustancias varían su apariencia física pero no su composición, las sustancias son la misma antes y después del cambio.

3 EJEMPLOS Cuando el agua se evapora, cambia del estado líquido al gaseoso, pero sigue estando constituida por moléculas de agua.

4 Expresión simbólica de los cambios de estado:
Todos los cambios de estado son cambios físicos, en estos cambios las partículas no se modifican, varía la distancia entre ellas, las fuerzas que las mantiene unidas y su movimiento. Expresión simbólica de los cambios de estado: H2O (g) H2O (l) “ el agua en estado gaseoso se transforma en agua líquida” H2O (s) H2O (l) “ el agua en estado sólido se transforma en agua líquida”

5 Existen otros procesos con características distintas de las anteriores.
Si se quema azúcar en presencia del oxígeno del aire, se desprenden gases y queda un residuo sólido, negro. Si se pretende volver a obtener el azúcar por enfriamiento de los productos obtenidos, no es posible: ha habido un cambio que no se puede invertir.

6 CAMBIOS QUÍMICOS Un cambio químico es una transformación que modifica la composición de la materia. En los cambios químicos, también llamados reacciones químicas, las sustancias se transforman en sustancias químicamente diferentes

7 Las nuevas sustancias obtenidas difieren de las originales en sus propiedades características e íntimamente en su estructura corpuscular.

8 IMPORTANTE: En los cambios químicos: * se llama reactivos a las sustancias presentes inicialmente en el sistema * se llama productos a las sustancias que se obtienen después de la transformación.

9 REACCIONES QUÍMICAS En toda reacción química habrá ruptura de enlaces entre átomos que constituyen las especies reaccionantes y formación de nuevos enlaces que originen los productos de la reacción.

10 En los cambios químicos las sustancias cambian pero los elementos se conservan.
Es decir las sustancias iniciales y finales están formadas por los mismos elementos.

11 MANIFESTACIONES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Muchas veces la formación de nuevas sustancias se evidencia porque los productos tienen propiedades visiblemente diferentes a las de los reactivos. La producción de gas, puede ser una evidencia de un proceso químico.

12 La formación de un sólido insoluble o poco soluble en el seno del líquido, que se define como formación de un precipitado, puede ser también una evidencia de una reacción química.

13 La aparición de una coloración diferente, también puede indicar que se ha producido una reacción química. No necesariamente una reacción química está acompañada de efectos fácilmente detectables.

14 Ecuaciones químicas Las reacciones químicas se representan de forma concisa mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo: H2(g) O2(g) H2O (l) Se lee el signo + como “reaccionan con” y la flecha como “produce”.

15 Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representa las sustancias de partida, los reactivos. Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, los productos.

16 La flecha indica la secuencia del
proceso. Los números antepuestos a las fórmulas son coeficientes. Los coeficientes se utilizan para balancear las ecuaciones.

17 Dado que en ninguna reacción se crea o se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esa condición se dice que la ecuación está balanceada.

18 EJERCICIOS: 1) Se detallan a continuación ejemplos transformaciones. Indica cuales son cambios físicos y cuáles químicos. Justifica. Sublimación de la naftalina Combustión de una vela Oscurecimiento de una manzana Preparación de una plomada para pesca Estiramiento de un resorte

19 2) Iguala las siguientes ecuaciones:
A) N2 (g) + H2(g) NH3 (g) B) Zn (s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) C) Na (s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g)