Cambios químicos y sus repercusiones

Presentación del tema: "Cambios químicos y sus repercusiones"— Transcripción de la presentación:

1 Cambios químicos y sus repercusiones
MÁSTER EN FORMACIÓN DEL PROFESOR EN EDUCACIÓN SECUNDARIA (CURSO ). ASIGNATURA: METODOLOGÍA EXPERIMENTAL Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA. Noa Rodríguez Hermida

2 ÍNDICE 0) Introducción 1) Reacciones químicas 2) Ecuaciones químicas
3) Cálculo de la masa 4) Resumen 5) Referencias

3 0.- Introducción Alumnos de 3º ESO (LOMCE) Bloque 3. 3ª evaluación.
Conocimientos previos: - Leyes de las reacciones químicas (Teoría de Lavoisier…). - Tabla periódica, Masa molecular, Masa molar, formulación de compuestos binarios.

4 1.- Reacciones Químicas. Cambios f/q
Cambio físico: la composición q. de una sustancia permanece constante. Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia. Fundir hielo Quemar un papel

5 1.- Reacciones Químicas. Definición
«Proceso químico por el cual uno o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos)» Disolución de agua y azúcar Horneado de un bizcocho

6 1.- Reacciones Químicas. Características
Los productos suelen presentar un aspecto diferente a los reactivos iniciales. Los átomos de los reactivos se separan y se reorganizan de otro modo distinto al inicial. Mezcla de azufre y virutas de hierro, se calienta sufuro de hierro

7 1.- Reacciones Químicas. Características
Generalmente, durante una reacción química se desprende energía (reacción exotérmica) o se absorbe o necesita (reacción endotérmica). Se cumple el principio de conservación de la masa (ley de Lavoisier): La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

8 2.- Ecuaciones Químicas. Consideraciones
Se conserva la masa: igual número de átomos a la derecha que a la izquierda de la flecha, se conoce como ajustar o equilibrar ecuaciones: A + B AB ; A + B AB Reactivos Para dar Productos 2 2 SUBÍNDICE: NUNCA se modifica REACTIVOS PRODUCTOS COEFICIENTES

9 2.- Ecuaciones Químicas. Consideraciones
Debemos indicar el ESTADO FÍSICO de los reactivos y productos: (g): gas (s): sólido (l): líquido (aq): disolución acuosa (en agua)

10 2.- Ecuaciones Químicas. Ejercicio
Ejercicio Nº 1: R Respuesta: 1) Reactivos: Mg (s) y O2 (g) ; Productos: MgO (s) 2) Ecuación química no equilibrada: Mg (s) + O2 (g) MgO (s)

11 2.- Ecuaciones Químicas. Ejercicio
3) Se ajusta o equilibra la ecuación: 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s) 4) Verificamos que no hemos modificado ninguna fórmula: 2 Mg (s) + O2 (g) MgO (s)

12 2.- Ecuaciones Químicas. Tareas.
Ejercicio 2: Paso 1: reactivos y productos: Carbonato calcio: CaCO3 Óxido de calcio: CaO Dióxido de carbono: CO2 Paso 2: Escribir la ecuación química. Paso 3: Ajustar la ecuación química. Paso 4: Verificar. Ejercicio 3: ajustar las reacciones

13 3.- Cálculo de la masa y volumen.
Las ecuaciones químicas nos permiten calcular, a partir de una cantidad conocida de algún reactivo o producto que interviene en la reacción, la cantidad del resto de los componentes. MASA Calculo de: VOLUMEN

14 3.- Cálculo de la masa Ejemplo: (problema 4)
Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, agua líquida y dióxido de carbono, que se desprende en forma de gas. Calcula la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico.

15 3.- Cálculo de la masa Solución:
Identificar los reactivos y los productos: - Reactivos: Carbonato de Calcio: Ácido clorhídrico: CaCO3 HCl - Productos: Cloruro de Calcio: Agua: Dióxido de carbono: CaCl2 H2O CO2

16 3.- Cálculo de la masa 2) Ecuación química (no olvides los estados físicos de las sustancias): CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 3) Ajustamos la ecuación química: CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

17 3.- Cálculo de la masa 5) Añadimos la masa molecular de cada sust.:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 1 mol mol mol mol mol 5) Añadimos la masa molecular de cada sust.: CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) (1 x 2) , (35,5 x 2) (16 x 2) (16 x 3) 100g ,5g g g g

18 3.- Cálculo de la masa (RECORDATORIO tema 6)
Masa molecular de un compuesto: suma de las masas atómicas de todos sus átomos.

19 3.- Cálculo de la masa 6) Masas, tendiendo en cuanta las cantidades relativas: CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 100g (2 x 36,5) g g g g

20 3.- Cálculo de la masa 7) Se establece la equivalencia entre: cantidades estequiométricas y datos: «Calcula la cantidad de CaCl2 que se obtiene cuando 50 g de CaCO3 reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico». Relación de CaCO3 y CaCl2. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 100g (2 x 36,5) g g g g

21 3.- Cálculo de la masa 8) Se calcula la cantidad de sustancia, en mol:

22 3.- Cálculo de la masa Tareas para casa: - Ejercicio 5 - Ejercicio 6

23 4.- Resumen

24 5.- Referencias Piñar Gallardo, Isabel (2010). Libro de Física y Química. 3º de Secundaria. Editorial: Oxford Educación. VV.AA (2010). Libro de Física y Química. 3º de Educación Secundaria. Editorial: Santillana Educación. S. Zubiaurre, A.Mª Morales, J.Mª Arsuaga, A. Pérez (2010). Libro de Física y Química. 3º de Educación Secundaria. Editorial: Anaya. Libro digital: