Ajuste de una reacción química.

Presentación del tema: "Ajuste de una reacción química."— Transcripción de la presentación:

1 Ajuste de una reacción química.

2 Primero se debe escribir la reacción:
Reactivos a la izquierda. Productos a la derecha. Todos ellos con su fórmula química y con una letra delante que representa el coeficiente estequiométrico: a, b, c...

3 Seguidamente se plantean las ecuaciones.
El número de átomos de un elemento que hay a la izquierda debe ser igual al número de átomos, del mismo elemento, que hay en la derecha.

4 Resolver el sistema de ecuaciones:
Habrá una ecuación menos que incógnitas. Se asigna valor uno a cualquiera de las incógnitas. A partir de aquí se resuelven todas las ecuaciones. Los resultados deben ser números enteros que no se puedan simplificar por el mismo número. En caso contrario, multiplica o divide todas las incógnitas por el mismo número.

5 Veamos un ejemplo: Ajusta la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno. No olvides que el resultado de la reacción es agua.

6 a H2 + b O2  c H2O

7 a H2 + b O2  c H2O H:

8 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a =

9 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c

10 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c O:

11 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c O: 2·b =

12 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c O: 2·b = 1·c

13 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c

14 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1:

15 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c

16 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1

17 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c

18 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c  2b = 1  b = 1 / 2

19 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c  2b = 1  b = 1 / 2 Como hay números fraccionarios, se deben multiplicar por un número tal que se transformen en enteros:

20 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c  2b = 1  b = 1 / 2 Como hay números fraccionarios, se deben multiplicar por un número tal que se transformen en enteros: a = 1 b = ½ c = 1

21 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c  2b = 1  b = 1 / 2 Como hay números fraccionarios, se deben multiplicar por un número tal que se transformen en enteros: a = 1 x2  b = ½ x2  c = 1 x2 

22 a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c  2b = 1  b = 1 / 2 Como hay números fraccionarios, se deben multiplicar por un número tal que se transformen en enteros: a = 1 x2  2 b = ½ x2  1 c = 1 x2  2

23 Por tanto, la ecuación será: 2 H2 + O2  2 H2O
a H2 + b O2  c H2O H: 2·a = 2·c  a = c O: 2·b = 1·c  2b = c Si a = 1: a = c  1 = c  c = 1 2b = c  2b = 1  b = 1 / 2 Como hay números fraccionarios, se deben multiplicar por un número tal que se transformen en enteros: a = 1 x2  2 b = ½ x2  1 c = 1 x2  2 Por tanto, la ecuación será: 2 H O2  2 H2O Repetir Finalizar