REACCIONES QUÍMICAS Y ECUACIONES QUÍMICAS

Presentación del tema: "REACCIONES QUÍMICAS Y ECUACIONES QUÍMICAS"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES QUÍMICAS Y ECUACIONES QUÍMICAS

2 Dos moléculas de hidrógeno
Reacción Química Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Ecuación Química Utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una REACCIÓN QUÍMICA + Dos moléculas de hidrógeno Una molécula de oxígeno Dos moléculas de agua

3 Escritura de una Reacción Química
Hidrógeno se quema en presencia de oxígeno, para formar agua. H2 + O2 H2O Reactivos Productos “Reacciona con” “produce” Balance de masa. Balance de carga Dos moléculas de hidrógeno Una molécula de oxígeno Dos moléculas de agua H2 O2 H2O + 2 2 2 moles 1 mol 2 (2.02) = 4.04 g 32.00 g 2 (18.02) = g 36.04 g 36.04 g

4 Información Adicional
Gas (g) Líquido (l) Sólido (s) Estados Físicos de Reactivos y Productos Ejemplos. Medio Acuoso

5 Ecuación Molecular Ecuación Iónica Ecuación Iónica Neta

6 Tipos de Reacciones Químicas
Reacciones de Combustión. Reacciones rápidas y en la mayoría interviene el O2. Reacciones de Combinación. Es aquella en donde dos o mas sustancias se combinan para formar un solo producto. Reacciones de Descomposición. Es la formación de dos o mas productos a partir de un reactivo.

7 Tipos de Reacciones Químicas
Reacciones de Metátesis. Reacciones de intercambios de iones (reordenamiento). Neutralización (ácido / base). Precipitación. Reacciones de Redox. Reacciones de intercambios de electrones (cambio en estado de oxidación de los elementos participantes).

8 Reacciones de Redox. Reacciones de intercambios de electrones (cambio en estado de oxidación de los elementos participantes). Semi – reacción de oxidación: Agente reductor, aumenta su estado de oxidación. Agente reductor Semi – reacción de reducción: Agente oxidante, disminuye su estado de oxidación. Agente oxidante

9 Estado de Oxidación: Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Reglas de Asignación Elementos libres, su estado de oxidación es cero. Para iones de un solo átomo, su estado de oxidación es igual a su carga. Para oxígeno en general es -2, excepto en peróxidos que es -1. Para hidrógeno es +1, excepto en los hidruros que es -1. Para flúor es -1, para los otro halógenos es de -1 cuando están en compuestos halogenados y positivo cuando están formando oxoácidos.