La Tabla Periódica Lic. Amalia Vilca Pérez

Tabla periódica de los elementos Definición: La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Historia: La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varias cosas, clave para el desarrollo de la química y la física: el descubrimiento de los elementos de la tabla periódica el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos la noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA: GRUPOS Y PERÍODO El grupo se caracteriza por tener igual el número de electrones del último nivel energético. El período se caracteriza por: tienen el mismo número de niveles energéticos (n)

Grupos: A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos

Periodos: Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS La configuración electrónica, la cual define las propiedades químicas y físicas de los elementos. Color verde: Elementos representativos Tienen todos sus niveles completos a excepción del último. ns1 hasta ns2np5

Color amarillo: elementos de transición: se caracterizan por presentar el penúltimo subnivel d y/o el último nivel s incompleto ns2 (n-1) d1→10: Ej Sc (Z=21) 1s22s22p63s23p64s23d1 Cr: Z= 24 1s22s22p63s23p64s23d4 1s22s22p63s23p64s13d5 Cu: Z= 29 1s22s22p63s23p64s23d9 1s22s22p63s23p64s13d10

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Color rojo:Elementos de transición interna: Tienen solo un subnivel incompleto el f. No se clasifican en grupos (se encuentran entre los grupos 3 y 4) El grupo 6 representa a los lantánidos y el grupo 7 actínidos. (n-1)p6ns2(n-2)f1→14 Color azul: Elementos inertes o gases nobles ns2np6

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS p1 p2 p3 p4 p5 p6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 H He

BLOQUES O REGIONES La tabla periódica se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones mas externos. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital mas externo: s, p, d y f. Podría haber mas elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto en es te caso se continua con el orden alfabético para nombrarlos.

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

METALES, NO METALES Y METALOIDES OTRA CLASIFICACIÓN: METALES, NO METALES Y METALOIDES METALES se caracterizan por presentar 1.- Un brillo característico 2.- Son dúctiles, buenos conductores de la electricidad y el calor 3.- Casi todos son sólidos a excepción del mercurio y galio 4.- Cuanto menos electronegativo es un elemento, mayor es su carácter metálico

NO METALES se caracterizan por presentar 1.- Difieren en sus propiedades físicas de los metales en que carecen de brillo, 2.- No son dúctiles, ni maleables, son malos conductores de la electricidad (excepto al carbón en estado de grafito) y malos conductores de calor. 3.- Algunos se presentan como gases a temperatura ambiente 4.- Poseen elevadas E.I, A.E y electronegatividades METALOIDES se caracterizan por presentar tiene propiedades intermedias entre los metales y no metales El Si y Ge son semiconductores utilizados ampliamente de la industria electrónica Metales de color verde No metales naranjo Metaloide celeste se debe incluir al Po

- + - + Fuerza de repulsión Ley de coulomb Fuerza de atracción Carga nuclear neta: Fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo y depende de la magnitud de la cargas y de la distancia entre el núcleo y el electrón. Carga nuclear efectiva (Zef): Energía de cada electrón, considerando su interacción con el núcleo y los demás electrones circundantes. Apantallamiento: Efecto que producen las capas electrónicas mas internas de un átomo reduciendo la atracción nuclear sobre el electrón mas alejado Zef = Z - S Z = Número de protones del núcleo S = efecto de apantallamiento

Energía de ionizaciónla energía necesaria para separar al electrón menos atraído Mg(g) + energía → Mg (g) + + e- E.I1= 738 J

Electronegatividad medida de la capacidad que tiene un átomo para atraer a los electrones compartidos en un enlace químico con otro átomo. Electropositividad medida de la capacidad que tiene un átomo para ceder electrones, esta propiedad es inversamente proporcional a la electronegatividad

Afinidad electrónica la energía asociada al proceso de adición de un electrón a un átomo neutro, gaseoso y aislado, que da lugar a la formación de un ión gaseoso negativo (anión)

ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS El lugar que ocupe un elemento químico en la tabla periódica depende de las propiedades que presente, las cuales se repiten a través de los periodos, no en valor sino en intensidad. Los elementos químicos tienen varias propiedades periódicas entre las cuales esta: Número Atómico Radio Atómico Número de masa Masa atómica o peso atómico Estructura electrónica Valencia Energía de Ionización Afinidad Electrónica Electronegatividad

NÚMERO ATÓMICO

MASA ATÓMICA

VALENCIA

OTROS TIPOS DE ELEMENTO CON LAS QUE CUENTAN

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS LEMENTOS QUÍMICOS Cada Elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento, También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.

HIDROGENO

HELIO

LITIO

Lectura De la Tabla periódica

C 6 Carbono Nombre del Elemento Masa Atómica (Peso) 12.01115 +2 Valencia +4 C -4 Símbolo 6 Número Atómico Estado Físico Solido

INVESTIGAR PROPIEDADES PERIODICAS Radio Atómico Energía De Ionización Radio Iónico Afinidad Electrónica Electronegatividad Volumen Atómico Propiedades Metálicas Propiedades Magnéticas

GRACIAS…