PROPIEDADES PERIÓDICAS

Presentación del tema: "PROPIEDADES PERIÓDICAS"— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES PERIÓDICAS
ÍNDICE Introducción Carga nuclear efectiva Radio atómico Radio iónico Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad Variación de propiedades periódicas

2 PROPIEDADES PERIÓDICAS
La configuración electrónica de los elementos señala una variación periódica al aumentar el número atómico, osea los elementos también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico. La carga nuclear efectiva, que está directamente relacionada con el tamaño atómico y con la tendencia a formar iones.

3 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades periódicas a estudiar son: Carga Nuclear Efectiva. Radio Atómico Radio Iónico Energía de Ionización Afinidad electrónica Electronegatividad.

4 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Carga nuclear efectiva La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo.

5 PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO El radio atómico se puede definir como: La mitad de la distancia entre dos núcleos de los atómos metálicos adyacentes La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos de una molécula diatónica

6 PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO IÓNICO El Radio Iónico es el radio de un catión o anión. Si el átomo forma un anión, su tamaño o radio aumenta debido a que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión que resulta por la adición de electrones aumenta el dominio de la nube electrónica. F F- Debido a la entrada de un electrón en el mismo nivel permanece constante el número de protones en el núcleo, existe una mayor repulsión entre los electrones y por tanto el radio aumenta. Formación de un anión.

7 PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO IÓNICO Si el átomo forma un catión, su tamaño o radio disminuye debido a que se reduce la repulsión electrón-electrón conservándose la carga nuclear, por lo que la nube electrónica se contrae. Formación de un catión. Li Li + Debido al la perdida de un electrón y permanecer constante el número de protones en el núcleo, aumenta la atracción entre los electrones y por tanto el radio disminuye.

8 PROPIEDADES PERIÓDICAS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN La energía de ionización es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental energía+ X (g) X+ (g) + e- Para átomos poli electrónicos, la cantidad de energía requerida para quitar el primer electrón se denomina primera energía de ionización (I1 )

9 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Si le aplicamos energía (I1 ) podemos quitarle un electrón por lo que el Li queda en configuración de gas noble (He) energía + Li Li+ + e-. El Litio posee 3 protones y 3 electrones 1s2 2s1. Con lo que el Litio se convierte en Ión Litio cargado positivamente.

10 PROPIEDADES PERIÓDICAS
En los elementos de un mismo grupo a medida que aumenta el número cuántico principal n, aumenta la distancia de los electrones con respecto al núcleo y debido a esta mayor separación existe una menor atracción. La energía de ionización de los elementos de un periodo aumenta a medida que se incrementa el número atómico, esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva mientras el número cuántico principal permanece constante, lo que significa que el electrón externo es atraído con más fuerza.

11 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Excepciones: La primera excepción se encuentra entre los elementos del grupo 2 y 13 del mismo periodo (Be y B, Mg y Al), donde la energía de ionización de los elementos del grupo 13 es menor que la de los elementos del grupo 2 debido a que tienen sólo un electrón en el subnivel externo p, por lo que se necesita menor energía para quitar ese electrón que para quitar un electrón s apareado. La segunda excepción se localiza entre los grupo 15 y 16 (N, P, Y S), donde en los elementos del grupo 15 lo electrones p se encuentran en tres orbitales diferentes, de acuerdo a la regla de Hund. En el grupo 16 el electrón adicional debe estar apareado con uno de los tres electrones p, para la proximidad de los electrones provoca una fuerza de repulsión que facilita su ionización

12 PROPIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e X+ (g) Cuando más negativa sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor es la afinidad de un átomo de dicho elemento para aceptar un electrón EJEMPLO AFINIDADES ELECTRÓNICAS

13 PROPIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA Tomemos F como ejemplo, consideremos el proceso en el cual un átomo gaseoso de flúor acepta un electrón F (g) + e F- (g) + energía

14 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Afinidades Electrónicas (Kj/mol) de algunos elementos representativos y de los gases nobles.

15 PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.La electronegatividad tiene relación con la afinidad electrónica y la energía de ionización A mayor afinidad electrónica (toma electrones fácilmente) y una energía de ionización alta ( no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad alta.

16 PROPIEDADES PERIÓDICAS Variación de las propiedades atómicas.