UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA EFPEM CÁTEDRA: QUÍMICA II CATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZ Manuel Castro Sincú Carné: 200721370 FÍSICA/MATEMÁTICA Plan Sabatino Sección B 28-07-07 Esta BIEN

NOMENCLATURA Nomenclatura química: Son reglas y regulaciones que rigen la designación de las sustancias químicas.

LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA SE DIVIDEN EN: Sistema Clásica. Sistema Estequiométrico. Sistema Stock.

SISTEMA DE NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA Compuestos formados por: Dos NO METALES. +4,2 -2 C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho. Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa. C2 O2 CO c2o4 c o2 Estos se obtiene di- dividiendo los cocientes Numéricos en 2 hasta Llegar a su mínima expresión

PREFIJOS UTILIZADO EN LA NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, … NOMBRE GENÉRICO: Óxido.

2 átomos de oxígeno y 1 de carbono. En el caso anterior del del: CO, se le nombra MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE CARBONO) Por estar compuesto de 1 átomo óxigeno y 1 átomo de carbono. Y en el CO2, se le nombra DIÓXIDO DE MONOCARBONO (Se sustituye Mono al carbono por buena expresión y queda) DIOXIDO DE CARBONO. 2 átomos de oxígeno y 1 de carbono.

Otros ejemplos: +3 -2 N O N 2 O3 Trióxido de Dinitrógeno (3 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno) +5 -2 N O N2 O5 Pentaóxido de dinitrógeno. (5 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno) +3 -1 P Cl P Cl3 Tricloruro de fósforo. (3 átomos de cloro y 1 de fósforo) +5 -1 P Cl P Cl5 Pentacloruro de fósforo. (5 átomos de cloro y 1 de fósforo) dddd

SISTEMA DE NOMENCLATURA CLASICA Compuestos formados por: una combinación del oxígeno con un elemento no metal y que, al reaccionar con el agua, da un ácido. Eemplos: menor v alencia. +,2 -2 C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho. Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa. C2 O2 CO c2o4 c o2 + H2O H2CO3 Acido - Carbónico

ESTADOS DE OXIDACIÓN QUE FORMAN ANHÍDRIDOS P+3 +5 S+4 +6 Cl+1+3 +5 +2 As+3 +5 Se+4 +6 Br Sb+3 +5 Te+4 +6 I

ANHÍDRIDO: termino genérico que el óxido no metal reacciona para formar oxiàcido. +3 -2 N O N2O3 N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 nitroso Acido anhídrido nitroso

FORMULA GENERAL DE UN OXIÁCIDO. HIDROGENO NO METAL OXÍGENO H X? O

EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS: CASO DEL P, As. +3 -2 P O P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 +5 -2 P O P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ACIDO FOSFO- ROSO ANHÍDRIDO FOSFO- ROSO ANHÍDRIDO FOSFO- RICO ACIDO FOSFORICO

TERMINACIONES DE LOS ANHÍDRIDOS DE DIFERENTE VALENCIAS: NÙMEROS DE VALENCIAS PREFIJO- SUFIJO +1 Hipo - oso. +3 -oso. +5 -ico. +7 Per –ico.

Anhídrido hipocloroso EJEMPLOS: +1 -2 Cl O Cl2O +H2O H2Cl2O2 HClO +3 -2 Cl O Cl2O3 +H2O H2Cl2O4 HClO2 +5 -2 Cl O Cl2O5 +H2O H2Cl2O6 HClO3 Anhídrido hipocloroso Acido hipocloroso Anhídrido cloroso Acido cloroso Anhídrido clorídrico Ácido clorídrico

SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por ejemplo, Mg(OH)2, hidróxido de magnesio.

EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA STOCK +3 -2 N O N2 O3 Oxido de - Nitrògeno (III). +5 -2 N O N2 O5 Oxido de - Nitrògeno (V). +4 -2 S O S2 O4 Oxido de – azufre (IV)

COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR: METAL + NO METAL. Metal Con Estado de Oxidación Fijo. Metal Con Estado de Oxidación variable. M. E.O. Fijo: Estos elementos pertenece a los elementos del grupo: IA +1 IIA +2

EJEMPLOS: +3 +2 +1 Al Zn Ag +1 -2 Na O Na2 O Oxído de Sodio. +1 -1 +1 -2 Na O Na2 O Oxído de Sodio. +1 -1 K Br K1 Br1 KBr Bromuro - de potasio. +3 -2 Al S Al2S3 Sulfato de aluminio.

ESTADO DE OXIDACION VARIABLE: EJEMPLOS: +2 +3 +6 Fe +2 -1 Fe Cl Fe Cl2 Cloruro de Hierro (II) +3 -1 ó Cloruro ferroso. Fe Cl Fe Cl3 Cloruro de Hierro (III) ó Cloruro Ferrico.

Fin de presentación de diapositiva espero que te haya gustado y aprendido bastante … recuerde que el tiempo avanza… apresure aproveche las oportunidades que se presenta cada dia…