Colegio Centroamérica

Presentación del tema: "Colegio Centroamérica"— Transcripción de la presentación:

1 Colegio Centroamérica
Funciones Químicas Inorgánicas Notación y Nomenclatura Martes 1° marzo 2016

2 Funciones Químicas Inorgánicas
Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener propiedades químicas muy semejantes, debido a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales que se denomina grupo funcional. Según el numero de elementos participantes pueden ser: Binarios, Terciarios o Cuaternarios 

3 De las Funciones Oxigenadas se originan:
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» De las Funciones Oxigenadas se originan: Metal No Metal OXÍGENO Óxidos Óxido básico Óxido ácido AGUA Hidróxidos Oxácidos Oxisales

4 De las Funciones Hidrogenadas se originan:
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» De las Funciones Hidrogenadas se originan: Metal No Metal Hidrógeno Hidruro Hidrácido Hidróxidos Sal haloidea o binaria

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6 Notación y Nomenclatura
Para nombrar compuestos inorgánicos se utiliza tres tipos de nomenclatura, de los cuáles los de mayor uso han sido aprobados por la IUPAC. Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional

7 Nomenclatura Tradicional
Emplea el uso de sufijos y en algunos casos prefijos para indicar el número de oxidación con el que actúan los elementos dentro de un compuesto.

8 Ejemplos Cu2O Cu + O  CuO FeO Fe + O  Fe2O3 Óxido Cuproso
-2 +1 Óxido Cúprico CuO +2 Óxido Ferroso FeO Fe O  -2 +2 Óxido Férrico Fe2O3 +3

9 Nomenclatura Stock Consiste en colocar en los paréntesis la valencia del elemento químico en número romano. Notación Nomenclatura Cl2O Óxido de cloro (I) Cl2O3 Óxido de cloro (III) Cl2O5 Óxido de cloro (V) Cl2O7 Óxido de cloro (VII) FeO Óxido de hierro (II) Fe2O3 Óxido de hierro (III)

10 N.O en # romano ÓXIDO DE…………………………..( ) Nombre del metal

11 Nomenclatura Sistemática
Recomienda el uso de prefijos para la cantidad de átomos en un elemento químico. PREFIJOS # DE ÁTOMOS Mono 1 Di- Bi 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 PREFIJOS # DE ÁTOMOS Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona 9 Deca 10 Ejemplo: Cu2O --- Monóxido de dicobre P2O Pentóxido de difósforo

12 Algunas raíces importantes
Nombre del elemento Raíz Boro(B) Bor- Carbono (C) Carbon- Nitrógeno (N) Nitr- Fósforo (P) Fosf- Azufre (S) Sulf/(ur)- Cloro (Cl) Clor- Hierro (Fe) Ferr- Cobre (Cu) Cupr- Selenio (Se) Selen- Estaño (Sn) Estan- Oro (Au) Aur- Plomo (Pb) Plumb- Plata (Pb) Argent-

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Valencia: Es la capacidad de un átomo para enlazarse con otro. Ejemplos: 7N 1s2, 2s2, 2p V = 5 11Na 1s2, 2s2, 2p6 , 3s V = 1 12Mg 1s2, 2s2, 2p6 , 3s V = 2

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Número o estado de oxidación Es la carga real o aparente, que tiene un átomo debido a la transferencia o compartición de electrones. Ejemplo: Na° Cl2°  Na+ Cl- K° Br2°  K+ Br-

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Reglas para determinar el número de oxidación 1. El estado de oxidación en un elemento libre = 0. Ejemplo: Na° ; Cu° ; O2° ; P4°

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2. En un compuesto químico el átomo de hidrógeno puede tener los siguientes E.O. a) E.O (H) = +1 en la mayoría de sus compuestos. Ejemplo: H+1NO3 ; H2+1SO4 b) E.O (H) = -1 frente a metales, es decir cuando forman hidruros. Ejemplo: CaH2-1 ; NaH2-1

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3. Generalmente el estado de oxidación (E.O) del oxígeno es igual a -2, por su alta electronegatividad. Ejemplo: Na2O-2 ; H2SO4-2 Excepción: En los peróxidos su E.O = -1 En el F2O+2 el E.O del oxígeno es +2, ya que el flúor es más electronegativo. (O+2F-2)

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4. El estado de oxidación de los alcalinos (IA) como: Li, Na, K, Rb, ……etc. es igual a +1. Ejemplo: Li+1 ; K+1 5. El estado de oxidación (E.O) de los alcalinos térreos (IIA) como: Be, Mg, Ca,……etc. es igual a +2. Ejemplo: Ca+2 ; Sr+2

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6. La suma total del estado de oxidación (E.O) en un compuesto es igual a cero. Ejemplo: Calcula el E.O. del carbono. +2 x -2 Ca C O3 + x (-2) = 0 x = 0 X = +4

20 I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejercicios Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos. H2S HClO4 NO2- H3PO4 e) HClO3 f) H3PO3 g) Fe(OH)3 h) H2SO4 i) Mg3N2 j) HNO3 k) H2CO3 l) H2SO3 .

21 I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejercicios Formule correctamente los siguientes compuestos. Óxido auroso Monóxido de dicobre Óxido de plata Óxido cuproso Óxido plúmbico Óxido niquélico Óxido de estaño (IV) Óxido ferroso Óxido de aluminio Monóxido de dipotasio Óxido plumboso Óxido de calcio .