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Óxidos Óxidos ácidos
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¿Cómo se obtienen? Monóxido de monocarbono No Metal + oxígeno ejemplos
+2 - 2 I IV V VI VII CO CO óxido de carbono ( II ) H C N O F óxido carbonoso P Cl S Se Br I +4 - 2 + 4 + 2 + 5 + 3 + 1 + 6 + 4 + 2 + 7 + 5 + 3 + 1 CO C2 O4 CO2 Dióxido de monocarbono óxido de carbono ( IV) óxido carbónico
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Ejemplos de óxidos ácidos
Monóxido de dicloro +1 - 2 óxido de cloro ( I ) ClO Cl2O óxido hipocloroso +3 - 2 Trióxido de dicloro ClO Cl2O3 óxido de cloro ( III ) óxido cloroso +5 - 2 Pentóxido de dicloro Cl2O5 ClO óxido de cloro ( V ) óxido clórico +7 - 2 Heptóxido de dicloro ClO Cl2O7 óxido de cloro (VII ) óxido perclórico
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Classwork I IV V VI VII Escriba las fórmulas y los nombres de los óxidos de los elementos P, S, Se, Br, I Para cada óxido escriba los tres nombres usando las tres clases de nomenclatura (sistemática, stock y antigua) El nitrógeno es una excepción, el forma 5 óxidos porque trabajo con números de oxidación +1.+2,+3,+4 y +5. La nomenclatura antigua para el nitrógeno solo se usa para +1 y +2. H C N O F P Cl S Se Br I + 4 + 2 + 5 + 3 + 6 + 4 + 7 + 5 + 3 + 1
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