UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS ESCUELA DE FORMACION DE PROFESORES DE ENSEÑANZA MEDIA EFPEM.

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS ESCUELA DE FORMACION DE PROFESORES DE ENSEÑANZA MEDIA EFPEM

2 INTRODUCCION El presente trabajo tiene por objetivo proporcionar información a cerca de la nomenclatura química, reglas y algunos ejemplos.

3 Formulación y Nomenclatura. Química Inorgánica Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

4 TIPOS DE NOMENCLATURA CLASICO ESTEQUIOMETRICO STOCK

5 COMPUESTOS BINARIOS SUSTANCIAS SIMPLES Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.). Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas.

6 COMBINACION BINARIA DEL OXIGENO Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, interc ambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

7 EJEMPLO. CON EL SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO C +2 O -2 el mas electronegativo se escribe de lado derecho C 2 O 2 =CO=monóxido de carbono.

8 ACIDOS OXIACIDOS Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: Su nombre generioc es anhidridos. HaXbOc

9 en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e – ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.

10 EJEMPLO. PARA EL SISTEMA CLASICO SE UTILIZAN LAS SIGUIENTES VALENCIAS C +4 N +3+5 OF P +3+5 S +4+6 Cl +1+3 +5+7 As +3+5 Se +4+6 Br +1+3 +5+7 Sb +3+5 Te +4+6 I +1+3+5 +7

11 EJEMPLO. N 3 O -2 =N 2 0 3 N 2 0 3 +H 2 O=HNO 2 Acido nitroso Anhidrido nitroso

12 ALOGENOS Son las sales binarias en las que un elemento es un metal y el otro elemento es un no metal, principalmente halógeno.

13 EEMPLO. SISTEMA CLASICO Cl +1 O +2 Cl 2 O+H 2 O=H 2 ClO 2 Hacido Hipocloroso Anhidrido hipocloroso Hipo-oso -3Oso -5Ico -7Per-ico

14 SISTEMA STOCK N +3 O -2 =N 2 O 3 Oxido de Nitrógeno(III)

15 OTROS COMPUESTOS QUE SE NOMBRAN COMO BINARIOS Son los siguientes. Hidróxidos. Cianuros. Hidrúros. Compuestos de amonio.

16 HIDROXIDOS Na +1 (OH) - =Na 1 (OH) 1 =NaOH (stock) hidróxido de sodio. Nota: No se escribe el número de valencia porque es 1.

17 CIANUROS Na +1 (CN) -1 =Na 1 (CN) 1 =NaCN (clásico) Cianuro Sodico (stock) Cianuro de sodio

18 HIDRUROS Na+1H-1 =NaH (stock) Hidruro de sodio (clásico) Hidruro sodico

19 COMPUESTOS DE AMONIO NH 4 + Cl = NH 4 Cl Amoniaco Cloruro de amonio