FORMULACIÓN QUÍMICA Tema 14 3º Diversificación C.

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1 FORMULACIÓN QUÍMICA Tema 14 3º Diversificación C.

2 Compuestos binarios con O
Los compuestos binarios con oxígeno (O) se dividen en dos grupos: ANHÍDRIDOS, si el oxígeno se combina con un no metal. ÓXIDOS, si el oxígeno se combina con un metal. En ambos casos la forma de formularlos y de nombrarlos es la misma.

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4 Formulación de óxidos Su fórmula general es X2On
Los óxidos son compuestos binarios que se forman entre un elemento químico cualquiera y el oxígeno. Su fórmula general es X2On Para formular un óxido se siguen estas reglas: 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el óxido y, a continuación, el símbolo del oxígeno. Ejemplo: C O  Carbono con Oxígeno 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del oxígeno la valencia del otro elemento que forma el óxido, y como subíndice de ese elemento la valencia del oxígeno (que siempre es 2). Ejemplo: C 2 O  Carbono con valencia 4

5 3.- Se simplifican las valencias, es decir, cuando las valencias son divisibles por el mismo número, se dividen aquellas por este número. Ejemplo: C 2 O  C O 2 En este caso 2 y 4 se dividen entre 2.

6 Más ejemplos Óxido de sodio. Na2O
Lo cual indica que cada molécula de óxido de sodio está formada por 2 átomos de sodio y uno de oxígeno. Además, en este ejemplo se ve que el subíndice 1 se ignora y no se escribe como subíndice del elemento afectado. Óxido de calcio. Óxido: Ca2O2  CaO Como se observa, los subíndices se han dividido entre el divisor común, obteniéndose la fórmula simplificada de este óxido, cuyas moléculas están formadas por un átomo de calcio y otro de oxígeno. Óxidos de cloro ( anhídridos). El cloro al tener cuatro valencias distintas (1, 3, 5, 7), podrá formar cuatro óxidos distintos entre sí, cuyas respectivas fórmulas: Cl2O , Cl2O3 , Cl2O5 y Cl2O7 .

7 Nombramiento de óxidos
Los óxidos se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de oxígeno que intervienen en la fórmula. Se seguirá con “oxido de “. Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al oxigeno, precedido de mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos del elemento que intervienen en la fórmula. Así, en el caso del cloro, cuyos óxidos (anhídridos) han sido formulados anteriormente tendríamos: Cl2O  Monóxido de dicloro Cl2O3  Trióxido de dicloro Cl2O5  Pentóxido de dicloro Cl2O7  Heptóxido de dicloro

8 Combinaciones binarias del oxígeno
Atendiendo a la nomenclatura de la IUPAC, se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento. Si éste posee más de una valencia, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa. Para el ejemplo del cloro, sería: Cl2O Óxido de cloro (I) Cl2O3 Óxido de cloro (III) Cl2O5 Óxido de cloro (V) Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

9 Más ejemplos Compuesto Nombre sistemático Nombre Stock BaO
Monóxido de bario Óxido de bario Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) As2O3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)

10 HIDRÓXIDOS Son combinaciones del ión OH con un metal. Ejemplos: LiOH
 Hidróxido de litio Ba(OH)2  Hidróxido de bario Fe(OH)3  Hidróxido de hierro(III) Cr(OH)3  Hidróxido de cromo(III) Al(OH)3  Hidróxido de aluminio