Universidad Nacional Santiago Antúnez de Mayolo

Presentación del tema: "Universidad Nacional Santiago Antúnez de Mayolo"— Transcripción de la presentación:

1 Universidad Nacional Santiago Antúnez de Mayolo
Departamento Académico de Ciencias Química General Mag. Miguel Ramírez Guzmán

2 Contenido Reglas para determinar el estado de oxidación.
Nomenclatura de compuestos binarios. Nomenclatura de compuestos ternarios y superiores. Ácidos, bases y sales.

3 Reglas para determinar el estado de oxidación.
Todo elemento en su estado libre (natural o no combinado) tiene como número de oxidación cero: Fe, Sn, Zn, Na, Ca. Tome en cuenta que hay varias moléculas que en su estado libre existen como moléculas diatómicas, ejemplo: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2, O2. En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ion: ION número de oxidación Na+ +1 Ca+2 +2 Al+3 +3 Fe+3

4 Reglas para determinar el estado de oxidación.
En la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2: Esto es en el caso de los compuestos covalentes. Una excepción importante son los peróxidos (compuestos que contienen un grupo O2-2) en los cuales se asigna a cada oxígeno un estado de oxidación de -1. En compuestos covalentes con no metales se asigna al hidrógeno un número de oxidación de +1. Compuesto número de oxidación del hidrógeno HCl +1 H2S NH3

5 Reglas para determinar el estado de oxidación.
La suma algebráica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto es cero. Ejemplo, el ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4), sulfato de sodio (Na2SO4) Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

6 Reglas para determinar el estado de oxidación.
En los iones complejos, la suma algebráica de los números de oxidación de todos sus átomos es igual a la carga del ion.

7 Reglas para determinar el estado de oxidación.
Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación: CO2; Fe2O3; CaS ; PbO2 MnO2; Mn2O3; Cl2O7; Cl2O; Cl2O5; Ni2O3; NiO

8 Nomenclatura de Compuestos Químicos.
En la naturaleza existen numerosos compuestos que deben representarse e identificarse de acuerdo a la capacidad de combinación con que actúan los elementos que intervienen en ellos. Por tanto la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

9 Nomenclatura de Compuestos Químicos.
Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los constituyen.

10 Nomenclatura de compuestos binarios.
Compuestos binarios son aquellos que están formados por dos elementos diferentes. NaH está formado por dos elementos el Na y el H. Cl2O está formado por dos elementos diferentes el Cl y el O. B2S3 está formado por dos elementos diferentes el B y el S.

11 Nomenclatura de compuestos binarios.
Para formular un compuesto binario: Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento metálico o no metal menos electronegativo, en el nombre se escribe al final; luego se escribe el símbolo del elemento como el O, H o el no metal más electronegativo en el nombre va en primer lugar con la terminación uro o ido. Na Cl Ba O Cloruro de sodio Óxido de bario

12 Nomenclatura de compuestos binarios.
El número de oxidación del primer elemento, prescindiendo de su signo, se coloca como subíndice del símbolo del segundo elemento y viceversa, utilizando cifras de la numeración ordinaria. Si uno de ellos o ambos coinciden con la unidad se omiten. Si uno es múltiplo del otro se dividen ambos por el menor, los resultados correspondientes se fijan como subíndices definitivos.

13 Nomenclatura de compuestos binarios.
Metal con estado de oxidación fijo. Nombre del no metal terminado en ido o uro, seguido del nombre del metal. Na2O MgO Al2O3 Óxido de sodio Óxido de magnesio Óxido de aluminio NaCl Al2S3 CaBr2 Cloruro de sodio Sulfuro de aluminio Bromuro de calcio

14 Nomenclatura de compuestos binarios.
Metal con estado de oxidación Variable. Nombre del no metal con terminación ido o uro, seguido del nombre del metal indicando el estado de oxidación en números romanos y entre paréntesis. FeO Cu2O PbO2 Óxido de hierro (II) Óxido de cobre (I) Óxido de plomo (IV) SnS Hg2Cl2 FeBr3 Sulfuro de estaño (II) Cloruro de mercurio (I) Bromuro de hierro (III)

15 Nomenclatura de compuestos binarios.
Dos no Metales. Para nombrarlos se usa los prefijos griegos delante del nombre de cada no metal. Número Prefijo Número Prefijo 1 mono penta 2 di hexa 3 tri hepta 4 tetra octa P2O3 Cl2O5 NO2 Trióxido de difósforo Pentaóxido de dicloro Dióxido de nitrógeno

16 Nomenclatura de compuestos binarios.
Casos especiales: En el caso del cromo y el manganeso, como ambos son elementos anfóteros, es decir pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman óxidos básicos (metal) y con sus valencias 4, 6 y 7 respectivamente forman óxidos ácidos (no metal). Por lo cual con los primeros se originan hidróxidos y con los segundos oxácidos.

17 Nomenclatura de compuestos binarios.
Ejercicios: CrO Cr2O3 CrO3 MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7 CaH2 KH PbO CuH2 NH3 Li2O CH4 CaBr2 Ag2S FeCl2 CuI2 NiF3 NH3 SO3

18 Nomenclatura de compuestos ternarios y superiores.
Compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos diferentes y superiores por más de tres elementos. El NaOH está formado por tres elementos diferentes Na, el O y el H. El H2SO4 está formado por tres elementos diferentes el H, el S y el O. El Ca3(PO4)2 está formado por tres elementos diferentes el Ca, el P y el O. (NH4)2SO4 esta formado por cuatro elementos diferentes el N, el H, el S y O (superior).

19 Nomenclatura de compuestos ternarios y superiores.
Ácido nitroso HNO2 Ácido periódico HIO4 Ácido nítrico HNO3 Ácido hipocloroso....HClO Clorato de sodio NaClO3 Sulfato de hierro (II).....FeSO4 Nitrito de cobalto (II)....Co(NO2)2 Hipoclorito de sodio.....NaClO Hidróxido de sodio NaOH Hidróxido de magnesio MgOH Hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 Hidróxido de cobalto (II).....Co(OH)2

20 Ácidos, bases y sales. Ácidos.- Del latín acidus, que significa agrio, es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio (H+)mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Bases.- Es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Sales.- Es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

21 Ácidos, bases y sales. Ácidos. 1. Hidrácidos: HCl  Ácido clorhídrico
Oxácidos: H3PO4  Ácido fosfórico Bases. Hidróxidos: Ca(OH)2  Hidróxido de calcio Cu(OH)2  Hidróxido de cobre (II) Menor hipo….oso Menor intermedio …………oso Mayor intermedio …………ico Mayor per……ico

22 Ácidos, bases y sales. Sales: ico x ato Neutras: oso x ito
BaCl2  Cloruro de bario CuNO3  Nitrato de cobre (I) 2. Ácidas: Fe(HS)3  Hidrógeno sulfuro de hierro (III) KHSO3  Hidrógeno sulfito de potasio 3. Básicas: Al(OH)S  Hidróxisulfuro de aluminio ico x ato oso x ito

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