REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
REACCIÓN QUÍMICA Se puede definir como todo cambio químico que forma sustancias diferentes a las que le dieron origen Cambia la naturaleza de las moléculas, pero no la naturaleza de los átomos Las propiedades químicas y físicas de la nueva sustancia difiere de la original
REACCIÓN QUÍMICA Signos de que ocurrió una reacción química: Cambio de color en la sustancia Formación de un gas Formación de un precipitado (sustancia sólida formada en una solución) Energía liberada como energía térmica o calor, luz o energía eléctrica Energía absorbida
REACCIÓN QUÍMICA Se presentan sustancias que reaccionan y otras sustancias que se producen Algunos enlaces químicos se rompen y otros se forman Reactivos Productos
REACCIÓN QUÍMICA Fe + O2 → FeO + : “reacciona con” → : “produce” Los reactivos siempre se colocan a la izquierda Los productos siempre se colocan a la derecha
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1700`s) La masa total de las sustancias después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma” Los átomos realizan un intercambio de partículas asumen una nueva distribución, por lo tanto el número de átomos que reaccionan tiene que ser igual al número de átomos que se producen
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Los átomos solamente se reacomodan después de una reacción química Todos los átomos de los reactivos llegan a formar parte de los productos Cuando se escriba una ecuación química de la reacción es NECESARIO verificar que la cantidad de átomos no haya variado de un lado ni del otro Sino es así hay que balancear las ecuaciones por medio de coeficientes Un coeficiente es un número que se coloca al frente del símbolo químico, entonces se multiplica el coeficiente con el subíndice
Balanceo de ecuaciones Mg + FeCl3 → MgCl2 + Fe No hay la misma cantidad de átomos de un lado ni del otro, se necesita balancear la ecuación 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe 3Mg, 2Fe, 6Cl → 3Mg, 6Cl, 2Fe