LICEO 1 JAVIERA CARRERA DPTO BIOLOGÍA PROF. JULIO RUIZ NIVEL: 7° BÁSICO 2010 UNIDAD : ÁTOMOS Y MOLÉCULAS TEMA : TRANSFORMACIONES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA.

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1 LICEO 1 JAVIERA CARRERA DPTO BIOLOGÍA PROF. JULIO RUIZ NIVEL: 7° BÁSICO 2010 UNIDAD : ÁTOMOS Y MOLÉCULAS TEMA : TRANSFORMACIONES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA

2 CAMBIOS DE LA MATERIA CAMBIOS QUÍMICOS DE LA MATERIA CAMBIOS FÍCOS DE LA MATERIA

3 Son cambios que comprometen al aspecto, la forma, el estado de la materia Principales cambios de estado FUSIÓNSUBLIMACIÓNEVAPORACIÓN EVULLICIÓN no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Una vez terminado el estímulo que provocó el cambio, la materia recupera sus características iniciales, es decir, son reversibles

4 ¿QUÉ TIPOS DE CAMBIOS DE ESTADO RECONOCES Y EN QUÉ CONSISTEN?

5 EVAPORACIÓN Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en gas, por la acción del calor. Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias líquidas como agua, alcohol y otras. Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan.

6 EBULLICIÓN Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado. En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición. Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).

7 FUSIÓN Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor. Cada materia posee un punto de fusión, que es la temperatura a la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para cada sustancia que se funde. Ejemplos: Cobre sólido + temperatura = cobre líquido. Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida). El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se convierte en agua líquida.

8 CONDENSACIÓN Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido. Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma en líquido. En invierno los vidrios de las micros se empañan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el baño de la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaña el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.

9 SUBLIMACIÓN PROGRESIVA y REGRESIVA Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor y viceversa Ejemplos: Sublimación Naftalina ( en estado sólido) + temperatura = naftalina en estado gaseoso. Naftalina ( en estado gaseoso) - temperatura = naftalina en estado sólido

10 CAMBIOS QUÍMICOS. Cambia la naturaleza de las sustancias se forman otras nuevas. Una vez terminado el estímulo que provocó el cambio, la materia no recupera sus características iniciales, es decir, son irreversibles A partir de la reacción de ciertas sustancias químicas o reactantes, se forman nuevas sustancias químicas denominadas productos Ejemplo: Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo.

11 ¿CÓMO PODRÍAMOS SABER CUANDO SE HA PRODUCIDO UN CAMBIO QUÍMICO? Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales. Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles. Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente. Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción. Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.

12 REACCIÓN QUÍMICA Es la representación escrita del proceso químico en el que una o más sustancias ( reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido férrico, producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro Se representa por una ecuación química 3O 2 + 4Fe 2 Fe 2 O 3 La ecuación debe expresarse de acuerdo a la ley de conservación de la masa y a la ley de las proporciones definidas ( masa reactante = masa de los productos) Otro ejemplo: Ca O + H 2 O Ca (OH) 2 hidróxido de calcio

13 Ejercicios: equilibra las siguientes ecuaciones químicas O2 + H2 H2O S O2 + O2 SO3 CO2 + H2O C6 H12 O6 + O2 CO2 + H2 CO + H2O H2CO3 + NH3 NH4 + HCO3

14 Respuesta equilibrio las ecuaciones químicas O2 + 2H2 2 H2O 2S O2 + O2 2SO3 6CO2 +6 H2O C6 H12 O6 + 6O2 2CO2 + 2H2 2CO + 2H2O 2H2CO3 + 2NH3 2NH4 + 2HCO3