Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Presentación del tema: "Reacciones endotérmicas y exotérmicas"— Transcripción de la presentación:

1 Reacciones endotérmicas y exotérmicas
Factores que afectan una reacción química

2 Las reacciones y la energía
Cuando se compara la cantidad de energía de los reactivos y de los productos se puede saber si la reacción está absorbiendo o liberando energía

3 Reacciones exotérmicas
Son reacciones que liberan energía por medio de la luz, energía eléctrica o energía térmica

4 Reacciones endotérmicas
Son reacciones en donde la energía es absorbida. La energía se guarda en los enlaces químicos de los productos

5 Tasas de reacciones La velocidad en que las nuevas partículas se forman en una reacción se llama tasa de reacción La energía de activación es la energía que requieren las moléculas para reaccionar. Una reacción química necesita más o igual cantidad de energía que la energía de activación para dar inicio

6 Fuentes de energía Fricción Chispa eléctrica Luz

7 Factores que afectan las tasas de reacción
Temperatura: a más temperatura, mayor tasa de reacción Las partículas de los reactivos se mueven más rápido Hay más colisiones

8 Factores que afectan las tasas de reacción
Concentración: es una medida de la cantidad de una sustancia cuando se encuentra disuelta en otra A mayor concentración, la tasa de reacción es más rápida Hay más reactivos en un determinado volumen

9 Factores que afectan las tasas de reacción
Área de superficie: cantidad de área expuesta de una sustancia Al incrementar el área de superficie de un sólido, se incrementa la tasa de reacción

10 Factores que afectan las tasas de reacción
Inhibidores: sustancias que disminuyen la velocidad o paran la reacción química La tasa de reacción disminuye en su presencia Catalíticos: sustancias que aceleran la reacción, sin cambiar. Un catalítico NO es un reactivo Baja la energía de activación y permite que la reacción ocurra con más rapidez Ejemplos: enzimas