Reacciones Químicas.

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1 Reacciones Químicas

2 Definición y representación

3 Manifestaciones de una reacción
Formación de un sólido (precipitado). ( ) Desprendimiento de un gas. ( ) Cambio o aparición de un color. Liberación de energía en forma de luz y calor. Energía= E, energía, calor, Kcal, KJ, electricidad

4 Tipos de reacciones Síntesis o combinación
Son aquellas en donde dos sustancias se combinan para formar una sola A + B AB

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6 Una sustancia por acción de la energía se separa en lo que lo forma.
Descomposición Una sustancia por acción de la energía se separa en lo que lo forma. A B A + B

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8 Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto.
Desplazamiento Ocurre cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B

9 Doble desplazamiento Los elementos de un compuesto se intercambian con los elementos de otro compuesto en medios y extremos. AB + CD → AD + CB

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11 Reacciones de neutralización

12 Reacciones de precipitación
Reacciones donde los reactivos están en estado acuoso y un producto que se obtiene es sólido. (s) ac ac

13 Reacciones de combustión
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O C3H8 +5 O2 3 CO2 +4 H2O

14 Exotérmicas - Endotérmicas
En todas las reacciones químicas se desprende o se absorbe energía. Las reacciones químicas que ocurren con desprendimiento de energía mediante calor se llaman reacciones exotérmicas. Las reacciones químicas que ocurren con absorción de energía mediante calor se denominan reacciones endotérmicas.

15 Endotérmica Exotérmica

16 Tipos de moléculas S8, O3, As4, P4 Moléculas diatómicas
H2, O2, F2, I2, Cl2, Br2, N2 Moléculas poliatómicas S8, O3, As4, P4

17 Conversión de reacción a ecuación
Oxígeno más aluminio produce óxido de aluminio 4 Al + 3O Al2O3 Cloruro de sodio se descompone en cloro y sodio 2NaCl Na + Cl2

18 Importancia Efectos negativos
Fotosíntesis Contaminación Respiración Lluvia ácida Calentamiento global Salud

19 FIN