MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA Química 2° MEDIO MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA

GENERALIDADES SOBRE EL ÁTOMO La idea de que la materia esta constituida por partículas más pequeñas es antigua. Pensó que al dividir la materia muchas veces llegaría al punto en el que obtendría una partícula que no se podría dividir más, pero que conservaría las propiedades de la materia original

El átomo

MODELOS ATÓMICOS J. DALTON: Representa al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible. - J.J. THOMPSON: Caracterizó al átomo como una esfera de carga positiva en el cual se incrustaban los electrones (cargas negativas) E. RUTHERFORD: Sugirió que las cargas positivas (protones) del átomo se encontraban concentradas en el centro de éste, en el núcleo, y los electrones (e-) en torno a él. NIELS BOHR: En 1913, postuló que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas, en diferentes niveles de energía

ESTRUCTURA ATÓMICA EL ÁTOMO ES LA UNIDAD BÁSICA DE TODA MATERIA

Un átomo está constituido por una región interna y otra externa Hace aproximadamente 100 años se descubrió que los átomos estaban formados por partículas más pequeñas. Las que poseían cargas eléctricas En síntesis: Un átomo está constituido por una región interna y otra externa

Un elemento se caracteriza por el número de protones que presenta Nombre Símbolo N° Protones HIDROGENO H 1 HELIO HE 2 CARBONO C 6 NITROGENO N 7 COBRE CU 29 URANIO U 92

Dos átomos con el mismo número de protones, pero con distinto número de neutrones, se denominan: ISÓTOPOS Ej. Isótopos del hidrógeno Nombre N° Protones N° Neutrones HIDROGENO 1 DEUTERIO TRITIO 2

Si un átomo pierde o gana electrones, adquiere una carga eléctrica, y ahora recibe el nombre de: ión iones de carga positiva: CATIONES Un catión se simboliza con cargas positivas, tantas como electrones ha perdido; por ejemplo: la expresión Al 3+ señala que el aluminio presenta 3 electrones menos en su estructura. iones de carga negativa: ANIONES Un anión se simboliza con cargas negativas, tantas como electrones ha ganado; por ejemplo: la simbología S 2- señala que el azufre cuenta con 2 electrones más en su estructura.

N a N a N a ÁTOMO DE SODIO (11 electrones y 11 protones) CATIÓN SODIO ANIÓN SODIO (12 electrones y 11 protones)

CONCEPTOS Número atómico (Z): Corresponde a la cantidad de cargas positivas (protones)de los átomos. Z=p₊ Masa atómica (A): representa la cantidad de protones y neutrones que hay en el núcleo; por lo tanto: A=p₊ + n Como el n° atómico (Z) representa el n° de protones del átomo, el número de neutrones será : n=A-p₊

Masa atómica o peso atómico (A) Podemos ver que en la tabla periódica de los elementos, que Z y A se encuentran determinado para cada elemento. Masa atómica o peso atómico (A) Número atómico (Z) 11 22,990 Na Sodio Ahora sabemos que el sodio (Na) tiene: Número atómico (Z) =11 (cantidad de protones) Número másico (A) = 22,9 =>23 Con estos datos podemos determinar el número de neutrones de un elemento químico. n=A-p₊ 11p+ 12n Diagrama del átomo de sodio n=23-11 11 e- n=12

ORBITAL ATÓMICO Un orbital atómico es aquella región del espacio (dentro de un átomo) donde es muy probable encontrar un electrón.

Describen el estado de los electrones en los orbitales atómicos NÚMERO CUÁNTICO Describen el estado de los electrones en los orbitales atómicos NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) Nos da la información acerca de la energía total del electrón n=1,2,3,4,5… NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (I) Determina la forma del orbital, puede tomar diferentes valores (0,1,2,3,4…) ó s, p, d, f.