ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.

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1 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

2 MODELO SIMULADO DE ÁTOMO

3 Características del átomo.
CORTEZA electrones (carga negativa) ÁTOMO protones (carga positiva) NÚCLEO neutrones (sin carga) - Los electrones describen orbitas llamadas ORBITALES

4 NUMERO ATÓMICO, Z Y NÚMERO MÁSICO, A .
Número atómico (Z): - Es el número de protones que hay en el núcleo de los átomos de un elemento. - Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones. - Como la carga del átomo es nula, el número de electrones será igual al número de protones, Z. Número másico(A): - Es la suma de protones y neutrones del núcleo.

5 Numero atómico y másico.
La forma aceptada para representar el numero atómico y el numero másico de un elemento X es:

6 ISÓTOPOS. ( Igual Z pero diferente A).
Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. ( Igual Z pero diferente A). Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones que hay en el núcleo. Isótopos de carbono: Isótopos de hidrógeno: Siempre hay un isótopo que predomina sobre los otros. En los ejemplos, los marcados.

7 IONES. Los átomos pueden a su vez perder o ganar electrones para ser mas estables. Cuando un átomo gana electrones, adquiere un exceso de carga negativa. Lo llamamos ión negativo o anión, se representa como : X _ Cuando pierde electrones , tiene defecto de carga negativa, queda cargado positivamente. Forma un ión positivo o catión: X+

8 IONES. 30neutrones. 30neutrones Ejemplos :
26 Fe protones 26Fe protones 26electrones electrones 30neutrones neutrones átomo de hierro catión hierro +2

9 DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.
Por ejemplo, el potasio en estado neutro tendrá : 19 K protones; 19 electrones; 20 neutrones 1ªcapa : 2e- 2ªcapa : 8e- 3ªcapa : 8e- 4ªcapa : 1e-