ESTRUCTURA ATOMICA QUIMICA GENERAL.

Presentación del tema: "ESTRUCTURA ATOMICA QUIMICA GENERAL."— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA ATOMICA QUIMICA GENERAL

2 CONTENIDO Estructura Atómica. Numero y Peso atómico. Isotopos.
Evolución de la teoría atómica. Principio de Incertidumbre de Heinsemberg..

3 EL ATOMO Y SU ESTRUCTURA
NUBE ELECTRONICA NUCLEONES P PROTONES: CARGA ELECTRICA POSITIVA +, MASA: 1,67262x10-27 Kg. N NEUTRONES: SIN CARGA ELECTRICA, MASA: 1,67493x10-27 Kg. ē ELECTRONES: CARGA ELECTRICA NEGATIVA - , MASA: 9,1x10-31 Kg. NOTA: EL NUMERO DE ELECTRONES DE UN ATOMO EN SU ESTADO BASAL ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES DENTRO DEL NUCLEO.

4 + # P N P P N P N P N N N ē ē ē NUMERO MASICO = NUMERO ATOMICO =
ISOTOPOS: SON 2 O MAS ATOMOS DEL MISMO ELEMENTO CON EL MISMO NUMERO ATOMICO PERO DIFERENTE NUMERO MASICO. EJEMPLO: EXISTEN 3 ISOTOPOS DEL HIDROGENO (H) P N P N P N N N ē ē ē PROTIO DEUTERIO TRITIO ISOTONOS: SON ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUE EN SUS NUCLEOS EL NUMERO DE NEUTRONES ES IGUAL. ISOBAROS: SON ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUE TIENEN IGUAL NUMERO MASICO.

5 ¤ 1 PROTON ES DE 1836 VECES MAS GRANDE QUE UN ē
¤ LA CARGA ELECTRICA DE UN ATOMO ES DE 0 (CERO) YA QUE SE EQUILIBRAN ENTRE LOS PROTONES Y ELECTRONES. ¤ LA MAYOR MASA DE UN ATOMO SE CONCENTRA EN EL NUCLEO, FORMADO POR LOS PROTONES Y NEUTRONES. ¤ 1 PROTON ES DE 1836 VECES MAS GRANDE QUE UN ē 1 NEUTRON ES DE 1838 VECES MAS GRANDE QUE UN ē ¤ EL TAMAÑO O VOLUMEN EXACTO DE UN ATOMO ES DIFICIL CALCULARLO YA QUE LA NUBE ELECTRONICA EN SU BORDE ES IREGULAR GEOMETRICAMENTE.. PERO APROXIMADAMENTE ES DE 1,0586x10-27 m DE RADIO. ¤ EL NUCLEO ES VECES MENOR EN TAMAÑO QUE EL RESTO DEL ATOMO.

6 EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
De LAVOSIER DEMOCRITO DE ABDERA: (ENTRE 500 Y 700 AÑOS A/C) POSTULO BASICAMENTE LO MISMO QUE DEMOCRITO, PERO AGREGO QUE EL ATOMO Y/O LA MATERIA NO SE PUEDEN DESTRUIR PERO SE PUEDEN TRANSFORMAR. FUE EL PRIMER MODELO SUGERIDO (460 AÑOS A/C) ESTABLECIO QUE EL ATOMO COMPONE LA MATERIA Y QUE EL MISMO ES INDIVISIBLE, INVISIBLE E INDESTRUCTIBLE. JOHN DALTON (1820) CONSIDERO QUE ERAN DIMINUTAS ESFERAS RIGIDAS, TODAS DE PESO FIJO, UNA PROPIEDAD QUE SE PODIA MEDIR EXPERIMENTALMENTE. CON ESTO EXPLICO: LA DIFUSION DE LOS GASES ESTRUCTURA DE LA MATERIA COMBINACION QUIMICA POSTULO: EL ATOMO ES INDIVISIBLE ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS TIENEN CARACTERISTICAS DIFERENTES COMBINACION LOS COMPUESTOS ESTAN FORMADOS POR LA UNION DE ATOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS EN PROPORCIONES NUMERICAS SIMPLES; 1:1, 1:2, 2:1, 2:3, ………. ENTRE OTROS. LOS PESOS DE COMBINACION DE LOS ELEMENTOS REPRESENTAN LOS PESOS DE COMBINACION DE LOS ATOMOS. LIMITACIONES: NO TOMO EN CUENTA QUE LAS DESCARGAS ELECTRICAS PONEN DE MANIFIESTO LA NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA.

7 THOMPSON LO COMPARO CON UN PASTEL DE PASAS
JUAN JOSE THOMPSON SUS POSTULACIONES PERMITIERON EXPLICAR: LOS RAYOS CANAL QUE PRODUCEN LOS ATOMOS PIERDEN ELECTRONES AL PASAR POR LOS TUBOS DE RAYOS CATODICOS. EL PROCESO DE FORMACION DE IONES. EL FENOMENO DE LA ELECTROLISIS. LIMITACIONES: LA ESFERA SÓLIDA DE CARGA POSITIVA. RUTHERFORD DEMOSTRO QUE LA TEORIA DEL PASTEL DE PASAS ERA FALSA. EL MISMO THOMPSON RECONOCIO COMO INSUFICIENTE SUS ESTUDIOS. ( ) DETERMINO LA NATURALEZA DE LA CARGA POSITIVA A LO QUE LLAMO RAYOS CANAL (HOY PROTONES). CONSIDERO AL ATOMO COMO UNA ESFERA RIGIDA DE CARGA POSITIVA EN LA CUAL SE ENCONTRABAN INSCRUSTADOS Y DISTRIBUIDOS LOS ELECTRONES DE CARGA NEGATIVA Y EN NUMERO SUFICIENTE COMO PARA EQUILIBRAR Y HACER UN CONJUNTO NEUTRO. THOMPSON LO COMPARO CON UN PASTEL DE PASAS

8 ERNEST RUTHERFORD D+ (1871- 1937)
REALIZO UN EXPERIMENTO QUE DEMOSTRO EL MODELO ATOMICO MAS PARECIDO AL MODELO MODERNO. D+ RESULTADO: EL ATOMO RESULTO SER HUECO EN SU MAYORIA. EL NUCLEO COMO ELEMENTO ATOMICO Y COMO MAYOR PARTE DE LA MASA DEL ATOMO. LA DISTRIBUCION DE CARGAS ELECTRICAS ē -/N/P+. LA VELOCIDAD DEL ē > 6 BILLONES DE RPS.

9 n, FRECUENCIA X SEGUNDO V = n λ NEILS BOHR
(1939) REALIZO EXPERIMENTOS RELACIONADOS CON LA EMISION Y PROPAGACION DE LA LUZ. DEMOSTRO QUE LA NATURALEZA DE LA LUZ NO ES VIAJAR EN LINEA RECTA, PUES LAS PARTICULAS TIENEN MOVIMIENTOS ONDULATORIOS Y EN LOTES Y ESTOS SI VIAJAN EN LINEA RECTA. RESUMIO LA VELOCIDAD DE LA LUZ A UNA ECUACION: V = n λ V, VELOCIDAD DE LA LUZ EN cm./s n, FRECUENCIA X SEGUNDO λ, LONGITUD DE ONDA EN cm.

10 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
WERNER HEISENBERG ( ) FUE ASISTENTE DE NEILS BOHR. x v USANDO LA FISICA CLASICA PODEMOS CALCULAR LA VELOCIDAD Y LA UBICACIÓN EN UN TIEMPO X, CON UN SOLO EXPERIMENTO, POR EJEMPLO EL DE UNA PELOTA CON MOVIMIENTO ONDULATORIO SOBRE UNA RAMPA NUCLEO ē PERO UN ē TAMBIEN PRODUCE UN MOVIMIENTO ONDULATORIO ALRREDEDOR DEL NUCLEO, PERO UNA ONDA SE EXTIENDE EN EL ESPACIO Y SU POCISION NO ESTA DEFINIDA EN CON PRECISION, ASI SE COMPORTAN LAS PARTICULAS SUBATOMICAS. DEBIDO A ESTO, HEINSENBERG DEMOSTRO QUE EXISTE INSERTIDUMBRE SI SE DESEA CALCULAR SIMULTANEAMENTE LA POSICION Y VELOCIDAD DE UN ē EN UN SOLO EXPERIMENTO.