ESTRUCTURA ATÓMICA Átomo

Slides:

Advertisements

Presentaciones similares

Propiedades eléctricas de la materia

Advertisements

ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Repaso Examen de estructura atómica

Propiedades periódicas

3º E.S.O. Electricidad U.1 La carga eléctrica Características del modelo atómico.

ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Estructura del átomo.

LA ESTRUCTURA ATÓMICA. Teoría Atómica En 1808, John Dalton estableció las hipótesis sobre las que fundó su teoría atómica: a) Los elementos están formados.

¿QUE ES UN ATOMO? ● El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas, formado por constituyentes mas elementales sin propiedades.

4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias A.2 Estructura de los átomos.

Bio 111 Prof. F. Arturo Russell Unidad II: Átomos y Moléculas Los fundamentos químicos de la vida.

Unidad 4: Tabla Periódica Cesar O Ramos Velez. Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica Tabla periódica de Mendeleiev:  clasifica, organiza y distribuye.

Propiedades Periódicas Relacionesde Tamaño Radio atómico Radio iónico Metálico No metálico Carácterdel elemento Relacionesde Energía Electronegatividad.

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Créditos: M en C Alicia Cea Bonilla

Lic. Ana E. García Tulich Barrantes

Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES.

Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico

El átomo y la Tabla Periódica

ENLACE QUÍMICO Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico

RESUMEN TEMA 3 1. MEZCLAS (páginas 46 y 47)

ENLACE IÓNICO 1.

ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la capacidad de un átomo de atraer los electrones en un enlace químico.

LA TABLA PERIÓDICA..

NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA

QUIMICA: Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia.

ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la tendencia de un átomo de atraer los electrones compartidos en un enlace químico. Es una medida de la capacidad.

María Soto Lara 137 A Química I Carlos Goroztieta Mora

Propiedades periódicas

EL ÁTOMO Stanislao Cannizzaro la definió como: “la más pequeña cantidad de un cuerpo que forma una molécula”.

Docente: Eulises Zepeda Colegio Andino Arica.

SEMANA 2 ENLACE QUIMICO 2018 LICDA. CORINA MARROQUIN.

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

FUNDAMENTOS DE LA ESTRUCTURA DEL ÀTOMO. EL ATOMO.  Unión de dos vocablos: α (a), que significa "sin", y τομον (tomon), que significa "división“. “Algo.

ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES Objetivos: 1.-Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática 2.- Conocer y comprender.

EL INTERIOR DE LA MATERIA. ¿De qué está hecha la materia? Esta cuestión ha preocupado a los seres humanos desde los tiempos más remotos. Algunas de las.

UNIDAD 4 Física y Química 3.º ESO Estructura del átomo Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que tiene una estructura.

Átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. - Los.

Unidad 1. Introducción a la Química Tema: 1.3. Átomos: Estructura, tabla periódica. Objetivo:. 1. Conoce la estructura de los átomos y su nomenclatura.

AI: Del Big Bang a la Tabla periódica ALUMNA: LETICIA FIGUEROA ESPINOZA MODULO 14 La tabla periódica es importante porque nos permite conocer los elementos.

Docente: Lic. Mgs. Sc. Luisa Sinche Freire. Átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades,

CLASE Nº1 PSU PARTICULAS SUBATOMICAS Profesora: Priscilla Guzmán C

Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas)

Átomos, moléculas, iones

TEMA 3: PROPIEDADES FÍSICAS

Propiedades periodicas de los elementos

PROPIEDADES O VARIACIONES PERIÓDICAS

ÁTOMOS e IONES.

Elementos Y TABLA PERIÓDICA

MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA

Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias

Electrón Diferencial..

Átomos, moléculas, iones

Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias

Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias

CLASE Nº1 PSU PARTICULAS SUBATOMICAS Profesora: Priscilla Guzmán C Colegio: San José. La Serena.

UNIDAD 4 Física y Química 3.º ESO Estructura del átomo Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que tiene una estructura.

CONCEPTOS NUCLEARES Número atómico (Z): Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a los átomos de un elemento. En un átomo neutro,

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

CONCEPTOS NUCLEARES.

UNIONES QUÍMICAS 2010.

SEMANA UNIONES Y LICDA. CORINA MARROQUIN.

Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico

Química U.2 Enlace Químico Enlace metálico.

Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas)

Es la ciencia que estudia la composición, estructura, las propiedades y los cambios que experimenta la materia. UE ES QUÍMICA? Algunas Rama De La Química.

Transcripción de la presentación:

ESTRUCTURA ATÓMICA Átomo La unidad más pequeña posible de un elemento químico, que mantiene sus propiedades y es neutro. Una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.

TEORÍAS ATÓMICAS

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS CARGA MASA LOCALIZACIÓN ELECTRONES -1 INSIGNIFICANTE FUERA DEL NÚCLEO PROTONES +1 1 UMA NÚCLEO NEUTRONES 1UMA

DISTRIBUCIÓN DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS NÚCLEO Pequeña región densa localizada en el centro del átomo que contiene casi toda la masa del átomo. Es donde se encuentran los protones y neutrones. Tiene carga positiva

DISTRIBUCIÓN DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS NIVELES ENERGÉTICOS Serie de áreas fuera del núcleo de un átomo, que son las regiones más probables en las que se localizan los electrones.

En un átomo la cantidad de electrones y protones es la misma Los electrón son los que se mueve en una reacción química Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en IÓN

ELECTRONES DE VALENCIA Son los que se encuentran en el último nivel de energía. Estos son los que se ganan, pierden o comparten en un enlace químico

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES DE Y SUBNIVELES DE ENERGÍA Hay una cantidad máxima de electrones que pueden existir en cada nivel energético 2n2 y en cada subnivel Cada nivel puede tener menos electrones que la cantidad máxima Los electrones se acomodan iniciando del nivel de menor energía La energía del nivel aumenta a medida que se aleja del núcleo Hay 7 niveles energéticos y 4 subniveles

MAYOR DISTANCIA AL NÚCLEO MAYOR ENERGÍA

LEY PERIÓDICA Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

NÚMERO ATÓMICO = # protones MASA ATÓMICA = # protones + # neutrones

PROPIEDADES METÁLICAS PROPIEDADES QUÍMICAS ELECTRONES DE VALENCIA # DEL ULTIMO NIVEL ENERGÉTICO NO METALES PROPIEDADES METÁLICAS RADIO ATÓMICO REACTIVIDAD PUNTO DE FUSIÓN METALOIDES METALES PROPIEDADES METÁLICAS

ELECTRONEGATIVIDAD TENDENCIA QUE TIENEN LOS ÁTOMOS DE RETENER A LOS ELECTRONES HACIA ELLOS

IONES CON CARGA POSITIVA (CATIONES) COMPARTEN NO METALES GANAN ELECTRONES IONES CON CARGA NEGATIVA (ANIONES) METALES PIERDEN ELECTRONES IONES CON CARGA POSITIVA (CATIONES)