ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Presentación del tema: "ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
Objetivos: 1.-Comprender la estructura básica del átomo y su representación esquemática 2.- Conocer y comprender la representación esquemática del átomo y aplicar esta representación a la formación de átomo neutros y iones 3.- Comprender los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes.

2 Estructura del átomo NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES CORTEZA: ELECTRONES

3 Protones Neutrones Electrones
Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos: Protones Neutrones Electrones Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.

4 LOS PROTONES: Se encuentran en el núcleo
Tienen carga eléctrica positiva Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

5 LOS NEUTRONES: Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones. No tienen carga eléctrica (son neutros) Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

6 LOS ELECTRONES: Poseen una masa veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno) Tienen carga eléctrica negativa Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

7 ÁTOMO Núcleo: Protones Neutrones Corteza: electrones

8 RESUMIENDO: 1 u.m.a. Positiva Núcleo Núcleo 1 u.m.a. No tiene Corteza
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA Protón Neutrón Electrón 1 u.m.a. Positiva Núcleo Núcleo 1 u.m.a. No tiene Corteza 1/1840 u.m.a. Negativa u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

9 Dibuja en tu cuaderno y completa

10 Partículas que forman parte del átomo

11 ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?
Se distribuyen en niveles Desde el núcleo hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc Cada nivel tiene un número definido de electrones Nivel 1= 2 electrones Niveles 2 y 3 = 8 electrones

12 ¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?
ZXA A: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones

13 ¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?
A= n + p A número másico p cantidad de protones n número de neutrones N= A - p Z= número atómico Indica el número de protones Si el átomo es neutro, indirectamente indica el número de electrones

14 ¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

15 Capa de valencia y electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde al último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones de la capa de valencia en este caso 7 Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos

16 Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza
CATIÓN: IÓN POSITIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA ANIÓN: ION NEGATIVO SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

17 ¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

18 Formación de un catión

19 Formación de un catión

20 CATIÓN + 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1 Li Li
Pérdida de un electrón Li Li +1

21 ganancia de un electrón
ANIÓN + 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1 ganancia de un electrón F F -1

22 ENLACE IÓNICO Los átomos neutros de Na y Cl se convierten en iones
El Na cede 1 electrón y se convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa Cómo iones se unen por atracción electroestática Forman un enlace iónico

23 Enlace covalente Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia

24 ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2

25 RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2