PROPIETATS PERIÒDIQUES DELS ELEMENTS Mendeleiev (1869) va fer la primera ordenació dels elements coneguts en funció de la seva massa atòmica. No es coneixien les partícules que formen l’àtom. La seva taula periòdica tenia 12 sèries horitzontals i 8 columnes verticals o grups LA TAULA PERIÒDICA ACTUAL Els elements estan ordenats per nombre atòmic creixent - Hi ha 7 períodes i 18 grups. - Conèixer la configuració electrònica és vital per deduir propietats químiques i reactivitat dels elements.
PROPIETATS PERIÒDIQUES DELS ELEMENTS
Configuracions electròniques dels elements Diagrama de Möeller 2 6 10 14
PROPIETATS PERIÒDIQUES Les propietats periòdiques que estudiarem són: Energia d’ionització Afinitat electrònica Electronegativitat Volum atòmic Radi atòmic i iònic Caràcter metàl·lic i no metàl·lic Caràcter reductor i oxidant.
Propietats periòdiques:Energia d’ionització
Propietats periòdiques:Energia d’ionització La primera energia d’ionització és l’energia necessària per arrencar un electró d’un àtom en estat fonamental i en fase gasosa. X(g) X+(g) + 1 e- Si arrenco un electró l’àtom queda carregat positivament. Formo un catió. L’energia d’ionització sempre és positiva. És una energia que s’ha de donar al sistema. PROCÉS ENDOTÈRMIC. Unitats: J/àtom; eV/àtom; J/mol i kJ/mol
Propietats periòdiques:Energia d’ionització Energia d’ionització dóna una idea de la reactivitat de l’element. Com varia a la TP? Augmenta cap a la dreta en un període i cap amunt en un grup. De què depèn l’energia d’ionització? De la proximitat de l’electró al nucli. De la càrrega nuclear. De l’apantallament que fan els electrons interiors.
Propietats periòdiques:Energia d’ionització
Propietats periòdiques:Energia d’ionització
Propietats periòdiques:Energia d’ionització Observacions sobre l’energia d’ionització: Els gasos nobles tenen energies d’ionització molt elevades. Els metalls alcalins tenen energies d’ionització molt baixes. També existeixen la segona i tercera energies d’ionització. X+(g) X2+(g) + 1 e- X2+(g) X3+(g) + 1 e-
Propietats periòdiques: Afinitat electrònica Un àtom quan guanya un electró s’estabilitza. L’afinitat electrònica és el canvi d’energia que es produeix quan es forma l’anió d’un element en estat gasós a partir de la captació d’un electró per part d’un àtom neutre d’aquest element, en estat gasós. X(g) + 1 e- X1-(g) L’afinitat electrònica gairebé sempre és negativa. PROCÉS EXOTÈRMIC
Propietats periòdiques: Afinitat electrònica Com varia a la TP? De què depèn l’afinitat electrònica? (Igual que l’energia d’ionització) De la proximitat de l’electró al nucli. De la càrrega nuclear. De l’apantallament que fan els electrons interiors. + - + -
Propietats periòdiques: Electronegativitat Tendència d’un àtom a atreure els electrons quan es combina. S’assignen per comparació. Els valors d’electronegativitat van de 0 a 4. No hi ha unitats. Electronegativitat intermitja: C, H al voltant de 2. Element més electronegatiu: F=4 Com varia l’electronegativitat dins la TP? + - + -
Propietats periòdiques: Volum atòmic Espai que ocupa un àtom. Depèn de l’empaquetament.
Propietats periòdiques: Volum atòmic Espai que ocupa un àtom. Depèn de l’empaquetament.
Propietats periòdiques: Radi atòmic i radi iònic El radi atòmic es considera la meitat de la distància entre els dos nuclis de dos àtoms d’un mateix element que formin una molècula diatòmica, una estructura covalent o una estructura amb enllaç metàl·lic.
Propietats periòdiques: Radi atòmic i radi iònic El radi atòmic es considera la meitat de la distància entre els dos nuclis de dos àtoms d’un mateix element que formin una molècula diatòmica, una estructura covalent o una estructura amb enllaç metàl·lic.
Propietats periòdiques: Radi atòmic i radi iònic El radi iònic és el radi de l’ió resultant d’un àtom quan perd o guanya electrons
Propietats periòdiques: Radi atòmic i radi iònic El radi iònic és el radi de l’ió resultant d’un àtom quan perd o guanya electrons
Prop. periòdiques: Caràcter metàl·lic i no metàl·lic Els metalls tenen facilitat per perdre electrons i formar ions positius. Tenen energies d’ionització baixes, radis atòmics relativament grans i són poc electronegatius. Els no metalls tenen força electrons al nivell de valència, guanyen electrons fàcilment i s’estabilitzen. Per tant, tenen una afinitat electrònica elevada i són molt electronegatius.
Prop. periòdiques: Caràcter metàl·lic i no metàl·lic
Prop. periòdiques: Caràcter oxidant i reductor Un element és oxidant quan oxida als altres, ell es redueix, és a dir guanya electrons. Esdevé ió negatiu. Un element és reductor quan redueix als altres, ell s’oxida i per tant perd electrons. Esdevé ió positiu.
PROPIETATS PERIÒDIQUES