CONCENTRACIÓN

Concentración (formas de expresarla) gramos/litro Tanto por ciento en masa. Tanto por ciento en masa-volumen. Molaridad. Tanto por ciento en volumen. Fracción molar. Molalidad.

Solución Soluto + Solvente = SOLUCIONES Las soluciones indican la relación entre dos componentes. El primer componente se llama soluto y el segundo componente, solvente. El soluto será el que esté en menor proporción. El solvente será el que esté en mayor proporción y es el que disuelve al soluto. Solución Soluto + Solvente =

DENSIDAD La densidad de una sustancia es la masa de la sustancia dividida por el volumen de esa sustancia. Se mide en g/cm3

Porcentaje en masa (%m/m) Es la masa de soluto que está contenida en 100 g de solución.

Porcentaje en volumen (% V/ V) Es el volumen de soluto que está contenido en 100 mL de solución.

Porcentaje masa- volumen (% m/ V) Es la masa de soluto que se encuentra en 100 mL de solución.

E * Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0,4 % m/ V tiene: A) 0,4 gramos de vinagre en 1000 mL de solución. B) 0,4 gramos de vinagre en 1000 mL de solvente. C) 0,4 moles de vinagre en 100 mL de solución. D) 0,4 moles de vinagre en 100 mL de solvente. E) 0,4 gramos de vinagre en 100 mL de solución. E COMPRENSIÓN

* Calcule % m/V si se dispone de 250 mL de una solución que contiene 15 g de HCN A) 6,0 % m/V B) 0,6 % m/V C) 60 % m/V D) 66 % m/V E) 0,06 % m/V A APLICACIÓN

Molaridad: [M] Cantidad de moles de soluto que existen en un litro de solución.

* Determine la molaridad de 100 mL de una solución acuosa que contiene 50 g de permanganato de potasio (KMnO4). A) 0,318 M B) 3,180 M C) 31,80 M D) 3,180 m E) 31,80 m B APLICACIÓN

B * Una solución acuosa 1,5 M de ácido acético implica que hay A) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solución. B) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solución. C) 1,5 gramos de ácido acético en un kg de solvente. D) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solvente. E) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solvente. B COMPRENSIÓN

Molalidad (m) Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1 kg de solvente.

Fracción molar () Expresa el cociente entre el nº de moles de un soluto en relación con el nº de moles total (soluto más disolvente). Igualmente

Calcular la fracción molar de CH4 y de C2H6 en una mezcla de 4 g de CH4 y 6 g de C2H6 y comprobar que la suma de ambas es la unidad. 4 g 6 g n (CH4) =———— = 0,25 mol; n (C2H6) =————= 0,20 mol 16 g/mol 30 g/mol n (CH4) 0,25 mol (CH4) = ———————— = ————————— = 0,56 n (CH4) + n (C2H6) 0,25 mol + 0,20 mol n (C2H6) 0,20 mol  (C2H6) = ———————— = ————————— = 0,44 n (CH4) + n (C2H6) 0,25 mol + 0,20 mol (CH4) +  (C2H6) = 0,56 + 0,44 = 1

PARTES POR MILLÓN (ppm) Esta unidad de concentración se usa para soluciones muy diluidas, como en el análisis de agua o preparaciones biológicas. En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de 1,00 g/mL (igual a la del agua). Por lo anterior, se puede hacer la simplificación de mg soluto/Litro de solución

PARTES POR MILLÓN (ppm) Son los miligramos de soluto contenidos en un millón de miligramos de solución. En soluciones diluidas: es aproximadamente mg de soluto en un litro de solución.

Partes por millón Partes por millón (ppm) ppm = ppm = m de soluto (en mg) m de solución (en mg) ppm = m de soluto (en mg) V de solución (en L) ppm =

EJEMPLO Mediante un análisis experimental se determinó que 4,5x105 litros de agua contenían 110 gramos de iones Na+ . Determine la concentración de iones Na+ en ppm.

Partes por millón (ppm) 110.000 mg 4,5 x 10 5 L ppm = 0,24 ppm

EJEMPLO. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra

EJEMPLO Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una muestra de 1.25 L de solución que tiene 4.0 ppm de ion fluoruro