Martha Lucía Azuero Química Pura Master of science

Presentación del tema: "Martha Lucía Azuero Química Pura Master of science"— Transcripción de la presentación:

1 Martha Lucía Azuero Química Pura Master of science
SOLUCIONES Martha Lucía Azuero Química Pura Master of science

2 Qué es una SOLUCIÓN? Es una mezcla homogénea de un SOLUTO (sustancia que se disuelve) distribuida uniformemente en un SOLVENTE (sustancia donde se disuelve el soluto). SOLUCIÓN = SOLUTO SOLVENTE

3 Soluciones en estado líquido, sólido o gaseoso
Las soluciones líquidas nos son más familiares, por ejemplo, alcohol y agua. Existen mezclas homogéneas de gases, en éste caso tendríamos una solución gaseosa, como por ejemplo, el aire que respiramos. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones sólidas. Ejemplo, el acero.

4 Describiendo una solución
Una solución puede ser Saturada tiene exactamente la cantidad máxima de soluto que puede disolver. Sobresaturada Tiene más soluto de el que el sistema puede disolver. Insaturada La solución tiene menos soluto de el que en realidad puede disolver.

5 Porcentaje peso a peso Es la relación existente entre la masa del soluto y la masa de la solución multiplicada por cien. Se debe tener cuidado de utilizar las mismas unidades para que éstas se puedan simplificar.

6 Ejercicio de Porcentaje en peso
Una solución pesa 5 kg y se le agrega un soluto de 250 gramos, hallar su porcentaje en peso. 250 gramos X 100 = (%p/p) 5000 gramos RTA =5 % 0.250 Kilogramos X 100 = (%p/p) 5 Kilogramos

7 Porcentaje Volumen a volumen
Es la relación existente entre el volumen de soluto y el volumen de la solución multiplicado por cien. Se debe tener cuidado de utilizar las mismas unidades para que éstas se puedan simplificar.

8 Ejercicio de Porcentaje en volumen
Una solución de volumen 4 litros se le agrega 450 mililitros de un soluto, hallar su porcentaje en Volumen. 450 mililitros X 100 = (%v/v) 4000 mililitros Rta = % 0.45 Litros X 100 = (%v/v) 4 Litros

9 Porcentaje peso a volumen
La siguiente unidad es una combinación de las dos anteriores y se denomina porcentaje peso a volumen. Expresa el cociente entre la masa del soluto en gramos y el volumen de la solución en mililitros

10 Porcentaje peso a volumen
Ejercicio: Hallar el porcentaje peso-volumen de un medicamento cuya concentración en 200 miligramos por mililitro. Primer paso: Identifico los datos y convierto las unidades que sean necesarias. Peso del soluto: 200 mg → Debo convertir a gramos Volumen: 1 mililitro Segundo paso: Aplicar la fórmula % P/V = (200x10-3) gramos x 100 1 mililitro % P/V = 20

11 Molaridad V(L) de solución
expresa las moles (n) de soluto disueltos en un litro de solución. M= # de moles_de soluto_ V(L) de solución Ejercicio: Determine la molaridad de una solución de 30 gramos de glucosa disueltos en 4.5 Litros de solución. Primer paso: identifique los datos del problema: Peso del soluto: 30 gramos Peso molecular de la glucosa: 180 gramos/mol Volumen de la solución: 4.5 Litros

12 Molaridad (30 gramos/180 gramos por mol )
Segundo paso: determine el número de moles de soluto dividiendo el peso en gramos del soluto entre el peso molecular del mismo. (30 gramos/180 gramos por mol ) Tercer paso: Dividir el número de moles de soluto entre el volumen. M = moles ÷ 4.5 Litros M = moles L

13 Normalidad La Normalidad es el número de equivalentes gramo de soluto dividido por el volumen en litros de solución. El número de equivalentes-gramo de soluto se obtiene al dividir los gramos de soluto en el peso equivalente gramo del soluto.

14 Peso equivalente El peso equivalente es el peso molecular dividido por un número “a” que puede tener diversos significados, dependiendo del tipo de reacción que se esté llevando a cabo. Para hallar el peso equivalente de un elemento se divide el peso del elemento en la valencia de dicho elemento.

15 Peso equivalente para reacciones ácido-base
El peso equivalente de un ácido, es igual al peso molecular del ácido dividido por el número de Hidrógenos intercambiables. El peso equivalente de una base, es igual al peso molecular de la base dividido por el número de hidroxilos intercambiables.

16 Normalidad Ejercicio: Hallar la normalidad de una solución de ácido sulfúrico que se preparó utilizando 132 gramos del mismo y diluyendo hasta alcanzar un volumen de 6 Litros. Primer paso: Identifico los datos Peso del soluto: 132 gramos Peso molecular del soluto: 98 gramos Número de Hidrógenos ácidos: 2 Volumen de la solución: 6 Litros N = [132 gramos/ (98/2) gramos por equivalente] 6 Litros N = 0.449; Respuesta 0.45N

17 Partes por millón Es una unidad muy práctica cuando se trata de muestras muy diluidas, como por ejemplo en análisis de toxicidad, en muestras de sangre, en muestras de agua.