Disoluciones químicas

Presentación del tema: "Disoluciones químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Disoluciones químicas

2 Recordemos….

3 ¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones

4 COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve

5 Ejemplos: Solución Solvente Soluto Vino (l) H2O CH3-CH2-OH (Etanol) Aire (g) N O2, CH4 (entre otros gases) Bronce (s) Cu Sn

6 ¿Cómo saber cuanto más? ¿Cuál tiene más Dicromato?
Si tenemos disoluciones de Dicromato de potasio K2Cr2O7 que es una sal anaranjada, usada para fabricar cuero. ¿Cuál tiene más Dicromato? ¿Cómo saber cuanto más?

7 Cuando hablamos de cosas que están más cargadas o CONCENTRADAS, sin querer estamos relacionando dos cosas: Relación que hay entre soluto en una determinada cantidad de solvente. Concentración

8 Una solución concentrada contiene mayor cantidad de soluto en una cantidad determinada de solvente.

9 En cambio una solución diluida contiene una menor cantidad de soluto respecto de un solvente determinado.

10 I) Clasificación de las disoluciones:
Homogéneas: Heterogéneas:

11 II) Clasificación según su concentración:
Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución. Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Sobresaturadas : Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

12 Insaturada Saturada Sobresaturada

13 Unidades de Concentración

14 Para expresar esa concentración se usan las siguientes unidades
Unidades de Concentración Físicas % masa/masa % masa/volumen % volumen/volumen Unidades de Concentración Químicas Mol Molaridad Molalidad

15 Unidades de Concentración
Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Porcentaje masa/masa ( ó porcentaje peso/peso) Es la masa de soluto que esta contenida en 100 g de disolución. % m/m = masa del soluto x masa de disolución

16 Porcentaje por volumen
Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de disolución. Porcentaje por volumen % volumen/volumen ( % v/v ) % v/v = volumen del soluto x volumen disolución Porcentaje masa/ volumen ó porcentaje peso/volumen ( % m/v ) ó ( % p/v ) Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de disolución. % m/v = masa de soluto x volumen de disolución

17 Ejemplo: Indique el porcentaje masa / volumen de una mezcla formada por 80 (g) de soluto disueltos en 500 (ml) de disolución. % m/ v = x = 16 % m/v 500 Rpta: Este valor, significa que por cada 100 ml de disolución se tienen 16g de soluto.

18 Unidades de Concentración Química.

19 Masa molar (PM, MA, PA, MM) Es la masa de un mol de un elemento o compuesto químico.

20 Tarea

21 Mol

22 Átomos –Moléculas – Iones
Cantidad de sustancia Átomos –Moléculas – Iones 6.022x 1023 Partículas Número de Avogadro

23 ¿Cómo calculamos la cantidad de sustancia ?

24 Una de las unidades de concentración más comunes en química
Molaridad “M“ es La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n v (lt) M =

25 MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
m = molalidad = moles de soluto masa de disolvente (kg) m = n / kg NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente. Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. N = normalidad = n° Eq 1 litro de disolución n° Eq = masa mEq

26 Ejercicios: a) ¿Cuál es la molaridad de una solución que tiene 10 moles de Ácido clorhídrico (HCl) en 4 litros de dicha solución? b) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4 moles de Metanol(CH3OH) en 500 ml de solución? c) ¿Cuál es la molaridad de una disolución que tiene 20 g de Cloruro de sodio (NaCl) y un volumen de 180 m L ?

27 Ejercicios ¿Cuál es la molalidad de una solución que esta formada por 20 moles de alcohol propílico (CH3CH2CH2OH) disueltos en 3 Kg de solución? b) ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 50 gramos de azúcar (C12H22O11) disueltos en 200 kg de solución?

28 Ejercicios extra: Un frasco de laboratorio dice en la etiqueta: 10 M en 0.2 litros de solución. ¿Cuántos moles tendrá esta solución? Si tenemos 15g de Hidróxido de potasio (KOH) en 100 ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? Tenemos 130 g de Cloruro de magnesio (MgCl2) y 1500 gramos de solución. ¿Cuál es la molalidad de esta solución?