AGUA
AGUA Posee enlace (fuerza intramolecular) tipo covalente polar Sus fuerzas intermoleculares es de tipo Puente de Hidrógeno
AGUA Por su polaridad es buen disolvente para sustancias iónicas, medio para transportar nutrientes inorgánicos, iones monoatómicos Lubricante biológico Útil para eliminación de desechos Termorregulador
5.Máxima densidad a 4 C: 1 g/ml (Masa por unidad de volumen) 6.Capilaridad
TENSIÓN SUPERFICIAL: Medida de la fuerza de atracción de las moléculas que están en la superficie de un líquido hacia abajo y hacia los lados, pero no hacia arriba.
EJERCICIOS DENSIDAD: ¿Cuántos gramos de una sustancia de D = 0.851 g/ml existen en un beaker de 250 ml? ¿Cuál es la densidad de un aceite contenido en una probeta y cuyo volumen es de 15 ml y tiene una masa de 12 gramos? Una grasa tiene una densidad de 0.87 g/ml ¿cuál sería el volumen de 80 gramos de esa grasa?
4. ¿Cuál es la densidad de un trozo de madera que mide 3 cms de alto,2 4. ¿Cuál es la densidad de un trozo de madera que mide 3 cms de alto,2.5 cms de ancho por 4.2 cms de profundidad y pesa 17 grs?
SOLUCIONES: Las disoluciones o soluciones son sistemas formados por dos componentes: el disolvente y el soluto.
Disolvente: componente más abundante Soluto: componente que se halla en menor cantidad. Tipos de solutos: atómico, molecular, iónico y mixto.
TIPOS de soluciones SOLUTO DISOLVENTE SOLUCION EJEMPLO Gas Aire Líquido Bebidas carbonatadas Vinagre Sólido Amalgama dental Solución salina Acero
SOLUBILIDAD Cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente Si dos líquidos se disuelven uno con otro son miscibles, si no se disuelven son inmiscibles
Hidratación: cuando las moléculas de agua rodean a los iones de soluto. Solvatación: Cuando el disolvente es distinto al agua.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: Naturaleza del soluto y solvente: igual disuelve a su igual Temperatura Presión Tamaño de partícula (área superficial)
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