Soluciones normales en sales

Presentación del tema: "Soluciones normales en sales"— Transcripción de la presentación:

1 Soluciones normales en sales

2 Al2(SO4)3 si 1 litro = 1000 ml Al = 2 x 26.98 = 53.96 650 ml
Calcule la Normalidad de una solución que contiene 12 gr de sulfato de aluminio disueltos en suficiente agua para formar una solución de 650ml ¿Cuál es la formula del soluto? ¿Cuantos litros son de la solución? Al2(SO4)3 si 1 litro = 1000 ml ¿Cuál es la masa molecular del soluto? Al = 2 x = cuantos litros serán ? = 650 ml ¿Cuál es la formula de Normalidad? S = 3 x = Se multiplica el numero de átomos por su masa atómica 650 ml x 1 litro O = 12 x 16. = = .65 lts Es el valor de 1 mol o sea de una molécula La masa molecular es la suma de sus masas atómicas 1000 ml gr Eq= masa molecular (Nº de átomos del metal)(valencia de metal) N = Eq de soluto litros de solución Al despejar quedaría ¿Cuántos Equivalentes químico tiene 1 mol? El equivalente químico en las sales es: En este caso el numero de átomos del metal es 2 el cual es el aluminio y su valencia es +3 por lo tanto: Eq= 6 N = .65 = 0.323 Eq = 57.02 ¿Cuantos equivalentes químicos hay en la cantidad del soluto? El resultado quedaría si 1 Eq = 57.02 gr cuantos Eq serán ? = 12 gr Solución N de Al2(SO4)3 12 gr x 1 Eq = Eq 57.02 gr

3 Calcule la Normalidad de una solución que contiene 10 gr de sulfato de magnesio Fe2(SO4)3 disueltos en suficiente agua para formar una solución de 650ml . Tomando en cuenta que la masa atómica del fierro es 55.85, la del azufre y la del oxigeno 16 Primero elabora el problema en el cuaderno y después checa el resultado. El resultado es: Sol N de Fe2(SO4)3