Clase auxiliar 5 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal

Presentación del tema: "Clase auxiliar 5 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal"— Transcripción de la presentación:

1 Clase auxiliar 5 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal
Nicolás Salas Francisco Silva Miguel Vielma Ayudante: Carolina García

2 Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas. Son, por lo general, mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.

3 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Dispersión: Estas fuerzas se producen principalmente en moléculas apolares. Se producen dipolos inducidos Ion-dipolo: molécula polar y otra iónica. Dipolo-dipolo: Dos moléculas polares Puentes de H: entre moléculas que contengan H y átomos electronegativos (N,O,F).

4 Fuerzas intermoleculares
Ion-dipolo: Interacción entre iones y moléculas con momento dipolar mayor que cero. La interacción se da entre el ion y la carga contraria del dipolo, es la interacción más fuerte entre moléculas.

5 Fuerzas intermoleculares
Dipolo-dipolo: Esta interacción se da entre moléculas que tienen momento de dipolar mayor que cero, por lo que formas polos positivos y negativos que interaccionan con las moléculas adyacentes de carga opuesta.

6 Fuerzas intermoleculares
Puentes de Hidrógeno: El enlace por puente de hidrógeno es una interacción dipolo-dipolo especial entre el átomo de hidrógeno y los átomos O, N o F, que forman un enlace polar, N-H, O-H o F-H, con una alta diferencia de electronegatividad. Tiene mayor fuerza que una interacción dipolo-dipolo normal, pero menor que una ion-dipolo.

7 Fuerzas intermoleculares

8 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Dispersión (London): Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad por un electrón deslocalizado.

9 Fuerzas intermoleculares

10 Fuerzas intermoleculares
Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares Carga eléctrica y momento dipolar Polarizabilidad (facilidad con la cual la distribución electrónica en el átomo o la molécula puede ser distorsionada). Propiedades que dependen de las fuerzas intermoleculares Punto de fusión y ebullición Viscosidad Tensión superficial Densidad

11 Fuerzas intermoleculares
Puntos de fusión y de ebullición: La T°ebullición aumenta si la fuerza intermolecular aumenta. La T°cambio de fase depende de la fuerza intermolecular. Tensión superficial: Moléculas superficiales experimentan fuerzas solo en la dirección hacia donde se encuentra el líquido, en cambio, las moléculas del seno del líquido experimentan fuerzas en todas las direcciones. La superficie se comporta como una membrana elástica que encierra al resto de las moléculas. A mayor tensión superficial, mayor es la fuerza intermolecular. Viscosidad: Capacidad dinámica -> resistencia de un líquido a fluir. Viscosidad tiende a disminuir con la temperatura. Si aumenta la viscosidad, aumenta la fuerza intermolecular.

12 Fuerzas intermoleculares
Temperaturas de cambios de fase (punto de ebullición, punto de fusión, etc.): La T°ebullición aumenta si la fuerza intermolecular aumenta. La T°cambio de fase depende de Temperaturas de cambios de fase (punto de ebullición, punto de fusión, etc.) A + Fuerzas Intermoleculares, + P.E. A + Peso Molecular + P.E. A + Linealidad + P.E. Lo mismo para Tensión Superficial y Viscosidad ¡¡Lo contrario para Presión de Vapor!! Puente de H Ion-Dipolo Dipolo-Dipolo Dispersión Dipolo Inducido Energía

13 Fuerzas intermoleculares

14 Fuerzas Intermoleculares

15 Estructuras sólidas