EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN La precipitación de un compuesto dependerá de su solubilidad en el solvente.

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1 EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN La precipitación de un compuesto dependerá de su solubilidad en el solvente.

2 Solubilidad La solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad de solvente determinada a una cierta temperatura.

3 Reglas de Solubilidad Compuestos Solubles: ▫Compuestos que contengan los iones de metales alcalinos son solubles. ▫Compuestos que contengan el ion amonio son solubles. ▫Compuestos que contengan los aniones: Nitrato, Bicarbonato y Clorato. Compuestos Insolubles: ▫Compuestos que contengan los aniones: Carbonato, Fosfato, Cromato y Sulfuro ▫Los hidróxidos de los metales (a excepción de los alcalinos y el Bario) son insolubles

4 Tipos de Soluciones según la cantidad relativa de soluto Soluciones InsaturadasSoluciones SaturadasSoluciones Sobresaturadas

5 Constante del Producto de Solubilidad Es el producto de la concentración de los iones componentes de un compuesto, cada uno elevado a la potencia que corresponde al numero de iones de una unidad formular del compuesto. La cantidad es constante a temperatura constante en una solución saturada del compuesto.

6 Constante del Producto de Solubilidad

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8 Producto Iónico o Producto de Solubilidad Cuando no existe un estado de equilibrio, debido a que la solución este insaturada o sobresaturada el producto iónico o producto de solubilidad es diferente al Ksp. En ese caso se denomina Qsp

9 Solubilidad Molar Se define como la cantidad de moles de un compuesto que se disuelven para dar 1 litro de solución saturada.

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11 Efecto del Ion común