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Publicada porSandra Tebar Modificado hace 5 años
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SISTEMAS MATERIALES Historia de la Vida y de la Tierra 3º Química
Escuela ORT
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Definiciones Sistema:
Es una porción de materia y/o energía que se estudia separándola del resto del universo, de forma real o imaginaria. Entorno: Parte del universo que rodea al sistema. L Límites: Superficie o línea imaginaria que define la extensión del sistema. E S
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Definiciones Sistemas:
Abierto: intercambia materia y energía con el entorno. Cerrado: intercambia energía con el entorno. Aislado: sin intercambios con el entorno. Límites: Permeables: permiten intercambio de materia. Impermeables: no permiten intercambio de materia. Diatérmicos: permiten intercambio de calor. Adiabáticos: no permiten intercambio de calor.
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Clasificación
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Fases Es el conjunto de las partes del sistema que tienen iguales valores para sus propiedades intensivas y que se encuentran separadas, unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Propiedad intensiva: No depende de la masa. El valor permanece constante al subdividir el sistema. Temperatura, Presión, PEb, PF, densidad, concentración. Propiedad extensiva: Depende de la masa. Peso, Volumen, masa.
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Propiedades de la materia
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Propiedades Masa: es una magnitud que expresa la cantidad de materia de un cuerpo. Peso: es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto. Volumen: es una magnitud definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Densidad: es una magnitud referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia.
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Sustancias puras: Simples: formadas por un solo elemento. Compuestos: formados por más de un elemento.
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Soluciones Soluto: componente en menor proporción.
Solvente: componente en mayor proporción. Gas en gas: todos los gases son solubles entre sí. Aire. Líquido en líquido: agua y alcohol. Sólido en sólido: aleaciones metálicas. Acero, bronce. Sólido en líquido: sal en agua. Gas en líquido: aire en agua.
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Coloides Parecen sistemas homogéneos a simple vista y al microscopio, pero uno de ellos tiene partículas entre 0,001 μm y 0,1 μm de diámetro. Por lo que son sistemas heterogéneos. Fase continua: Es la fase que se encuentra en mayor proporción. Fase dispersa: Es la fase que se encuentra en menor proporción.
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Coloides
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Efecto Tyndall Solución Coloide
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Cambios de estado
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