CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Presentación del tema: "CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

2 OBJETIVO: Reconocer como la agrupación de átomos y moléculas llegan a conformar elementos, compuestos y mezclas

3 La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

4 Las sustancias puras son aquellas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. SUSTANCIAS PURAS ELEMENTOS COMPUESTOS Ejemplos: Cobre: Cu Hidrógeno: H2 Oxígeno : O2 Hierro: Fe Ejemplos: Agua: H2O Metano: CH4 Cloruro de sodio : NaCl Ácido Sulfúrico: H2SO4

5 ELEMENTOS QUÍMICOS Están formados por un sólo tipo de átomos, a partir de los cuales se forma toda la materia del universo conocida hasta hoy. Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante símbolos químico y se conocen 119 en la actualidad.

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7 COMPUESTOS Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo:  Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.

8 Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo)

9 Molécula de etano (C2H6), formada por 2 átomos de carbono (negros) y 6 átomos de hidrógeno (azul)

10 Molécula de butano (C4H10), formada por 4 átomos de carbono (negros) y 10 átomos de hidrógeno (gris)

11 MEZCLAS Las mezclas se encuentran formadas por la unión de 2 o más sustancias puras. Su composición es variable Cada sustancia que forma la mezcla conservan su composición y propiedades. Se puede separar los componentes de una mezcla por métodos físicos y mecánicos. Las mezclas en su formación, no presentan manifestaciones energéticas

12 MEZCLAS Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas. Se clasifican en:

13 MEZCLAS HOMOGÉNEAS Unión de dos o más sustancias, en la cual sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. Toda la mezcla tiene la misma composición. Las mezclas homogéneas se conocen como soluciones o disoluciones, toda SOLUCIÓN está compuesta de dos partes un SOLUTO y un SOLVENTE. El soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve en el solvente y el solvente es aquel que se encuentra en mayor cantidad, generalmente es el agua y es aquel que disuelve al soluto.

14 Disolución de sal en agua
Ejemplos: Disolución de sal en agua El aire Una aleación de oro y cobre Agua potable etc.

15 MEZCLAS HETEROGÉNEAS Unión de dos o más sustancias, en la cual sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Las partes constituyentes no están distribuidas de manera totalmente uniforme, de modo que sus componentes se pueden distinguir con facilidad. La composición de la mezcla es variable

16 MEZCLAS HETEROGÉNEAS Ejemplo: Agua con aceite Granito Arena en agua
etc.

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18 DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS Y COMPUESTOS
Están formadas por elementos, compuestos o ambos. Están formados por dos o más elementos. Sus componentes se separan por métodos físicos. Sus componentes se separan por métodos químicos. Cuando se forman no se produce una reacción química. Cuando se forman se produce una reacción química Sus componentes se combinan en proporciones variables en masa. Sus componentes se combinan en proporciones fijas en masa. Poseen puntos de ebullición y fusión variables. Poseen puntos de ebullición y fusión determinados Algunas mezclas importantes: _ Petróleo _ Aire (mezcla de gases) _ Agua potable. Aleaciones _ Bronce (Cu y Sn) _ Latón (Cu y Zn) _ Soldadura (Pb y Sn) _ Acero (Fe y C)

19 MATERIA Sustancias puras Mezclas - composición constante
no se puede separar por medios físicos Elementos Compuestos -sustancia pura - constituido por más simple o más elementos - no se puede se puede des- descomponer componer por medios químicos Composición variable - se pueden separar por medios físicos M. Homogéneas M.heterogéneas (soluciones) - sus componen sus componentes tes no se ven a se ven a simple vista simple vista - una sola fase o más fases

20 EJERCICIO Clasifica los siguientes ejemplos de materia en: Elementos, compuestos, mezcla homogéneas y mezclas heterogéneas CALCITA CaCO3 GRANITO JUGO DE NARANJA GAS OXÍGENO O2 SULFATO DE COBRE CuSO4 AZUFRE SAL EN AGUA MONEDAS