GASES.

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1 GASES

2 Estados de la materia Sólido Líquido Gas

3 EL AIRE ES MATERIA, TIENE MASA Y OCUPA UN ESPACIO, POR LO QUE TIENE VOLUMEN.

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5 Teoría cinético molecular de los gases
Son pequeñas partículas con masa, volumen, separadas por distancias muy grandes. Las partículas se encuentra en continuo movimiento aleatorio. Teoría cinético molecular de los gases Cuando colisionan unas con otras van transfiriendo su energía. Las fuerzas de atracción o repulsión entre ellas es despreciable. A mayor temperatura mayor es la Energía cinética o movimiento de las partículas.

6 Características de los gases:
No tienen forma ni volumen definido, adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Tienen la capacidad de expandirse y de comprimirse. Se difunden con rapidez, se mezclan con otros gases para llenar el espacio disponible. La densidad de los gases es variable. La densidad se define como la masa por unidad de volumen.

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9 Los gases presentan 3 variables: Volumen, Temperatura y Presión:
Volumen: Corresponde al espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en litros (L), mililitros (mL), centimetros al cubo (cm3), centimetros cúbicos (cc). 1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1000 cc Temperatura: Es una medida del calor de un cuerpo, es la medida de la energía cinética de las moléculas. Se mide en Celsius (ºC) y Kelvin (K). La conversión es: K = ºC + 273

10 Presión fuerza ejercida por unidad de área
P = F A

11 - Presión de los gases Es la fuerza que ejercen las moléculas del gas sobre una determinada superficie de las paredes del recipiente en que se encuentra. A mayor choques de las moléculas del gas contra el recipiente, mayor será su presión.

12 Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes
La presión de un gas se mide con un instrumento llamado MANÓMETRO

13 Los gases ejercen presión en todas las direcciones y deben estar contenidos en un recipiente cerrado para soportar una fuerza

14 Presión atmosférica Es la fuerza que ejerce el aire (atmósfera) sobre la superficie de la tierra y sobre todos los cuerpos. Esta actúa en todas direcciones. Unidades de Presión: 1 atm  760 mmHg

15 PRESIÓN ATMOSFÉRICA Columna de aire

16 Menor presión Mayor presión

17 ¿Por qué en una montaña el agua hierve a menor temperatura que una zona cercana al mar?
La temperatura de ebullición es la temperatura en la cual la presión del vapor del líquido se iguala con la presión del ambiente (presión atmosférica). En una montaña hay menor presión atmosférica, por lo que se necesita menor temperatura para que hierva. Al nivel del mar hay más capas atmosféricas sobre nosotros, por lo tanto mayor presión, por lo que se necesita mayor temperatura para que hierva. Menor presión Mayor presión Una sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30ºC, al nivel del mar ¿a qué temperatura hierve? a)A 10ºC b) A 50ºC Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel del mar pero en Santiago que estamos más altos hierve a 98 o 99 ºC

18 Leyes de los Gases P1 · V1 = P2 · V2
1. Ley de Boyle a t° constante, el volumen (V) es inversamente proporcional a la presión (P). P1 · V1 = P2 · V2

19 ¿Por qué explota la bebida abruptamente cuando se agita y abrimos la lata?
Intenten explicar, usando correctamente el vocabulario científico y mirando la expresión matemática

20 Graficando la Ley de Boyle …
Fíjate en las unidades que aparecen en el gráfico y en la forma de la curva

21 Leyes de los Gases V1 = V2 T1 T2
2. Ley de Charles a presión constante, la temperatura (T) es directamente proporcional al volumen (V). V1 = V2 T T2

22 Graficando la Ley de Charles …

23 Leyes de los Gases P1 = P2 T1 T2
3. Ley de Gay Lussac a volumen constante, la temperatura (T) es directamente proporcional a la presión (P). P1 = P2 T T2

24 Graficando la Ley de Gay Lussac …

25 Ley Gay-Lussac mov_gas_tcm.swf

26 Leyes de los Gases 4. Ley General de los gases P1 x V1 = P2 x V2 T T2

27 Leyes de los gases (a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta (b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye (c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen aumenta (d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen aumenta

28 Realizar los siguientes ejercicios e indica a qué ley corresponde:
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 mL? A presión constante un gas ocupa 1500 mL a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L? Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye 35ºC ¿Qué presión ejercerá el gas? ¿Cuál es el volumen final de un gas si una muestra de 1,50 L se calienta de 22,0º C a 450º C a presión constante? A presión constante, el volumen de un gas es de 4 litros a 20ºC, luego se calienta el gas hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen?,¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC?