FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES

Presentación del tema: "FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES"— Transcripción de la presentación:

1 FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES
ENLACES FUERZAS QUÍMICAS FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES

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5 ESTRUCTURA IÓNICA: RED CRISTALINA

6 ESTRUCTURA IÓNICA: RED CRISTALINA

7

8 HL

9 HL

10 HL

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14 HL

15 HL

16 TEORÍA DE LA RPECV

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18 TEORÍA DE LA RPECV

19 TEORÍA DE LA RPECV

20 TEORÍA DE LA RPECV

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22 TEORÍA DE LA RPECV

23 TEORÍA DE LA RPECV

24 TEORÍA DE LA RPECV

25 TEORÍA DE LA RPECV

26 TEORÍA DE LA RPECV

27 FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

28 FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

29 ESTRUCTURA DEL SILICIO Y EL DIOXIDO DE SILICIO O CUARZO

30 ENLACE METALICO .

31 ENLACE METALICO . El enlace metálico puede definirse como la fuerza de atracción electrostática entre los iones positivos del metal y los electrones de valencia deslocalizados que se mueven libremente entre aquéllos.

32 ENLACE METALICO: PROPIEDADES COMPUESTOS METALICOS
. conducen la corriente eléctrica. Los electrones de la nube se pueden mover libremente por la red estableciendo una corriente eléctrica. Estos electrones también transmiten la energía térmica de un lado al otro. -tienen puntos de fusión y densidad normalmente elevados. Los electrones de la red mantienen unidos fuertemente los cationes dando lugar a sustancias duras y que se funden con dificultad.  -son dúctiles y maleables. podemos ver en esta animación ( como a la red de cationes no les afectan los desplazamientos laterales. Esto permite golpear y formar placas o hilos con los metales.

33 POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
La polaridad de un enlace es una medida de qué tan equitativamente se comparten los electrones de un enlace entre los dos átomos que se unen: a medida que aumenta la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, aumenta también la polaridad del enlace. La polaridad en una molécula depende de la diferencia de la electronegatividad y la geometría.

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36 “Lo semejante disuelve lo semejante”

37 “Lo semejante disuelve lo semejante”

38 “Lo semejante disuelve lo semejante”

39 “Lo semejante disuelve lo semejante”

40 “Lo semejante disuelve lo semejante”

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47 VARIACION DEL PUNTO DE EBULLICION DE LOS HIDRUROS DEL GRUPO 4

48 COMPARACION ENTRE LOS PUNTOS DE EBULLICION Y LOS HIDRUROS QUE FORMAN LOS ELEMENTOS DE LOS PERIODOS 4, 5 ,6 Y 7

49 PROPIEDADES FISICAS DE LOS COMPUESTOS Y SU RELACION CON LOS ENLACES Y LAS FUERZAS INTERACTIVAS
TIPO DE ENLACE EJEMPLO PROPIEDADES Van der Waals Butano C4H10 Mr 58 Bajo punto de fusión= -138C Bajo punto de Ebullición = -0.5 C Insoluble en agua Soluble en solventes no polares No conduce la electricidad Dipolo-Dipolo Propanona C3H6O Punto de fusión = C Punto de ebullición = 56.2C Mas altos que las sustancias apolares con la misma Mr. Miscibles con agua y en solventes apolares. No conducen la electricidad. Puente de Hidrógeno 1-Propanol C3H8O Mr 60 Punto de ebullición = 97.2C más alto que los dipolo-dipolo con masa parecida. Miscibles en agua. Menos solubles con solventes apolares No conducen la electricidad Enlace Iónico Cloruro de sodio NaCl Mr g.mol-1 Altos puntos de fusión = 801C y ebullición = 1467C. Solubles en agua No conducen la electricidad sólidos Buenos conductores de electricidad fundidos o disueltos en agua. Enlace Metálico Niquel Ni Ar Altos puntos de fusión = 1453C y ebullición = 2730C. Insolubles en agua y solventes no polares Buenos conductores de electricidad Covalente gigante Carbon C Altos puntos de fusión (grafito sublima a 3730C ) Punto de ebullición = 4830C. Insoluble en agua y solventes apolares No conducen electricidad (excepto el grafito)

50 Estructura cristalina del agua sólida