ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUÍMICAS Reactivo limitante y rendimiento porcentual

se consume completamente queda parte sin reaccionar CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE. Generalmente es necesario preparar cantidades determinadas de productos a partir de cantidades de reactivos que no son estequiométricamente exactas reactivo limitante reactivo en exceso se consume completamente queda parte sin reaccionar El reactivo limitante reacciona solamente con la cantidad adecuada de la otra sustancia hasta que se acaba, y, de la que se encuentra en exceso, queda parte sin reaccionar.

2 Na + S Na2S CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE. Hacemos reaccionan 4,6 g de Na (23 u) con 4 g de S (32 u) para formar Na2S. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el excedente? 2 Na + S Na2S

El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación. (SIN BALANCEAR) H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + H2O   Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular: a) ¿Qué reactivo es limitante y cual está en exceso y en qué cantidad?. b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad dada de reactivo, de acuerdo con la ecuación química. El rendimiento real es la cantidad de producto que efectivamente se obtiene en una reacción. El rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento corresponde a la relación real entre el rendimiento teórico y el real que se puede obtener a partir de la siguiente fórmula.   Rendimiento porcentual = Rendimiento real · 100 Rendimiento teórico

Se prepara bromuro de plata haciendo reaccionar 200 g de bromuro de magnesio con la cantidad adecuada de nitrato de plata. ¿Cuál será el rendimiento porcentual de la reacción si se obtienen 375 g de bromuro de plata? La ecuación química balanceada que representa el proceso es:   MgBr2 + 2 AgNO3  Mg(NO3)2 + 2AgBr

Formulas empírica y molecular Las fórmulas químicas son representaciones gráficas que nos indican los elementos presentes en una molécula, así como también la cantidad en la que se encuentran estos. Por ejemplo: H2O Es importante mencionar que existen tipos de fórmula química: i) La fórmula molecular, que indica la cantidad real (y total) de átomos de cada tipo dentro de una molécula. ii) La fórmula empírica, que corresponde a la relación numérica más sencilla entre los distintos elementos que forman un compuesto, utilizando solo números enteros. Un ejemplo para aclarar la diferencia: La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6 La formula empírica de la glucosa es CH2O La fórmula molecular del benceno es C6H6, ¿cuál es su fórmula empírica?

Determinación de la fórmula empírica y molecular de un compuesto cualquiera 1.- El vinagre es ácido acético en agua. Dicho ácido contiene 40% de carbono (C), 53,3% de oxígeno (O) y 6,7% de hidrógeno (H). ¿Cuál será su fórmula empírica y su fórmula molecular si se sabe que el compuesto tiene una masa molecular de 60 u.m.a.?