Conceptos Fundamentales

Presentación del tema: "Conceptos Fundamentales"— Transcripción de la presentación:

1 Conceptos Fundamentales
QUÍMICA Conceptos Fundamentales

2 Temas a desarrollar Conceptos de: Átomos Moléculas uma Peso Atómico
Peso Molecular Mol Número de Avogadro Volumen Molar Fórmulas: Molecular, Estructural, Desarrollada

3 Átomo Es la menor porción de materia capaz de combinarse para formar moléculas

4 Molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia (simple o compuesta), formada por átomos que puede existir libre y presenta todas las propiedades de dicha sustancia

5 Clasificación de las Moléculas
SIMPLES COMPUESTAS Monoatómicas  Biatómicas  Poliatómicas

6 Molécula Simple Monoatómica Ej.: Helio

7 Moléculas Simples Biatómicas

8 Moléculas Simples Poliatómicas
Ej.: Fósforo

9 Moléculas Compuestas Ejemplos:
Agua Bicarbonato de Sodio Amoníaco

10 Formas de representación de moléculas
Atomicidad Es el número de átomos que contiene la molécula de una sustancia Formas de representación de moléculas

11 Fórmulas Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos presentes en una molécula. Fórmula Estructural: Permite distinguir la posición de los átomos en el espacio mediante gráficos que simulan figuras tridimensionales. Fórmula Desarrollada: Esclarece el tipo de enlace entre los distintos átomos dentro de la molécula.

12 Masa o Peso Atómico Es la cantidad de materia que constituye un átomo. Se representa con la letra A. PA = Masa absoluta del elemento UMA

13 Unidad de Masa Atómica Es la doceava parte de la masa del átomo del carbono. u.m.a. = masa del átomo de C12 12

14 Masa o Peso Molecular La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la constituyen. Se representa con la letra M. Fe O H2O HNO3

15 Número de Avogadro: Es la cantidad de partículas elementales que existen en un mol de cualquier sustancia 23 Número de Avogadro = 6,023 x 10

16 Mol Es la cantidad de una sustancia que contiene exactamente 6,023 x partículas elementales

17 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L
Volumen Molar: Es el volumen ocupado por un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNTP. Su valor es 22,4 L. 1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L