CÁLCULO FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Presentación del tema: "CÁLCULO FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR"— Transcripción de la presentación:

1 CÁLCULO FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

2 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
Otro ejemplo AI quemar una muestra de 1,298 g de ácido ascórbico (vitamina C) se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fórmula empírica. Si su masa molecular es 176. ¿cuál es la fórmula molecular? Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

3 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
0. En este caso como paso previo debemos calcular la masa de C,H,y O que hay en el compuesto. Determinamos la masa de C en la muestra a partir de la masa de C contenida en un mol de CO2 (44 g de CO2 contiene 12 g de C) : 1,947 g CO2 · 12 g C / 44 g CO2 = 0,531 g C 0,531 g de C hay en 1,947 g CO2 y por tanto en el compuesto. Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

4 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
Determinamos ahora la masa de H en la muestra a partir de la masa de H contenida en un mol de H2O (18 g de H2O contiene 2 g de H) : 0,531 g H2O · 2 g H / 18 g H2O = 0,059 g H 0,059 g es la masa de H contenida en 0,531 g H2O y por tanto contenida en el compuesto. Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

5 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
Por tanto, la muestra de 1,298 g de ácido ascórbico contiene: 0,531 g C 0,059 g H Y puesto que solamente contiene C, H y O entonces la diferencia será la masa de O contenida en la muestra: 1, , ,059 = 0,708 g O Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

6 1. Calcular los moles de cada átomo que existen en el compuesto.
0,531 g C x 1mol C/12 g C = 0,044 mol C 0,059 g H x 1mol H/1g H= 0,059 mol H 0,708 g O x 1mol O/16 g O = 0,044 mol O Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

7 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
2. Debemos encontrar una relación de números enteros entre los átomos que forman el compuesto. Para ello, se dividen los nºs obtenidos por el más pequeño. 0,044 mol C / 0,044 mol C = 1 mol C / mol C 0,059 mol H / 0,044 mol C = 1,34 mol H/mol C 0,044 mol O / 0,044 mol C = 1 mol O / mol C Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

8 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
2 b. Expresamos las relaciones anteriores en forma de números enteros, y para ello multiplicamos por 3 y tendremos: 1 mol C / mol C x 3 = 3 mol C / mol C 1,34 mol H/mol C x 3 = 4 mol H / mol C 1 mol O / mol C x 3 = 3 mol O / mol C Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

9 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.
3. Con los nºs anteriores podemos escribir la fórmula empírica ( AxBy). C3H4O3 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

10 4. Calculamos la masa molar empírica (M´).
M´ = 3· ·1 + 3 · 16 = 88 g/mol. Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

11 En este caso la fórmula molecular será :
C6H8O6 Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

12 5. Calculamos la masa molar real (M).
En este caso nos dan el dato: M = 176 g/mol. Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.

13 6. La fórmula molecular será (C3H4O3)n .Entonces debemos determinar n:
n = M = 176 g/mol = 2 M´ 88 g/mol Dpto. Física y Química. IES Castillo de Luna.