Reacciones Químicas.

Presentación del tema: "Reacciones Químicas."— Transcripción de la presentación:

1 Reacciones Químicas

2 OBJETIVO Representar una reacción química por medio de una ecuación química. Reconocer las partes de una ecuación química. Representar mediante el modelo de esferas los reactantes y productos que participan en una reacción química.

3 REACCIÓN QUÍMICA Todos los cambios químicos se producen mediante una reacción química. Una reacción química se representa de forma escrita mediante una ecuación química. Las sustancias iniciales de una reacción química se llaman reactantes ( son las que reaccionan) Las sustancias finales de una reacción química se llaman productos ( son las que se producen)

4 Una reacción química (cambio químico) se lleva a cabo por ejemplo cuando:
Se produce un gas. Se produce un sólido insoluble. Se observa un cambio de color permanentemente. Se observa un cambio de calor. Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.

5 LA ECUACIÓN QUÍMICA En una ecuación química, las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda y separadas por una flecha de las fórmulas y /o símbolos de los productos, que se escriben a la derecha. R E A C T I V O S P R O D U C T O S La ecuación química puede completarse indicando el estado físico de las sustancias participantes, añadiendo a su derecha, su símbolo correspondiente, entre los que destacamos:  (s): si se trata de un sólido (g): si es un gas (l): si es un líquido (aq) o (ac): para una sustancia disuelta en agua

6 formación de nuevos enlaces
REACTIVOS PRODUCTOS (transformación) ruptura de enlaces formación de nuevos enlaces reagrupamiento

7 Simbología utilizada en las ecuaciones químicas
+ Se usa para separar dos reactivos o dos productos Þ ó Se usan para separar los reactivos de los productos = Símbolo alternativo a Þ ó ® ↔ Se usa en lugar de Þ en reacciones reversibles ( s ) Colocado detrás de la fórmula de un reactivo o producto indica que se encuentra en estado sólido Símbolo alternativo a (s). Sólo se usa para un producto sólido precipitado ( l ) Designa un reactivo o producto en estado líquido. Se coloca detrás de la fórmula Indica que la sustancia se encuentra disuelta en agua ( g ) Designa un reactivo o producto en estado gaseoso. Se coloca detrás de la fórmula Símbolo alternativo a (g). Se usa sólo para un producto gaseoso Pt Una fórmula escrita encima o debajo de la flecha indica su uso como catalizador (sustancia que, aunque no se gasta, aumenta la velocidad de reacción) S í m b o l o S i g n i f i c a d o ( aq )

8 PARTES DE LA ECUACIÓN QUÍMICA
A + B → C + D Productos Sustancias finales Se forman al reaccionar los reactantes Sustancias que se producen Reactantes Reaccionantes Sustancias iniciales Sustancias que se consumen

9 COMPONENTES DE LA ECUACIÓN
La flecha: indica se produce, se forma. Coeficientes estequiométricos: son los números grandes que aparecen a la izquierda de la fórmula y / o símbolos. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química o símbolo correspondiente.

10 Escribiendo ecuaciones químicas
Ecuación química: 2A + B AB Coeficiente estequiometrico Flecha: produce reactivos catalizador condiciones subíndice productos Temperatura, presión, solventes

11 POR EJEMPLO 2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) Coeficiente estequiometrico
subíndice subíndice subíndice subíndice

12 CONCEPTOS Catalizador : sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permanentemente. Se escribe su símbolo o fórmula sobre la flecha Las moléculas chocan unas con otras, y cuando el choque ocurre en la dirección y sentido correcto se forman las nuevas moléculas, que originan los productos.

13 REPRESENTACIÓN MOLECULAR MODELO DE ESFERAS
2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) C O C O + O

14 REPRESENTACIÓN MOLECULAR MODELO DE ESFERAS
2H2 + O2 2H2O + 2 moléculas de hidrógeno 1 molécula de oxígeno 2 moléculas de agua

15 REPRESENTACIÓN MOLECULAR MODELO DE ESFERAS
NO NO2 O2 NO2 NO 2NO + O NO2

16 REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
 En una reacción de combustión, el oxígeno reacciona con otra sustancia llamada combustible, desprendiéndose gran cantidad de energía, a menudo en forma de luz y calor. Como producto siempre se obtiene CO2 (g) y Vapor de agua El mechero se enciende cuando el gas que contiene reacciona con el oxígeno del aire

17 COMBUSTIÓN DEL METANO

18 COMBUSTIÓN DEL METANO CH O2  CO H2O

19 ¿Qué significa esta ecuación?
N H NH3 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: 2 moléculas de amoníaco ( Cada molécula contiene 1átomo de N y 3 átomos de H) 1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con

20 Recuento de los átomos N2 + 3H2 2NH3 átomo izquierda derecha
N 1x2=2 2x1=2 H 3x2=6 2x3=6

21 EJERCICIOS Realice el modelo de esferas para las siguientes ecuaciones químicas. Indique la cantidad de moléculas y átomos que hay en los reactantes y en los productos y obtenga una conclusión Zn(s) + CuCl2(ac) Cu(s) + ZnCl2(ac) Cu(s) + ZnCl2(ac) Zn(s) + CuCl2(ac) Zn(s) + 2HCl(ac) H2(g) + ZnCl2(ac) Akyminum in a weak bicarbonate solution can be used to clean tarnished silver. Cu(s) + 2HCl(ac) H2(g) + CuCl2(ac) 2NO O NO2 2 C6H14O O CO H2O

22