REACCIONES QUÍMICAS.

Presentación del tema: "REACCIONES QUÍMICAS."— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES QUÍMICAS

2 OBJETIVO Identificar las reacciones químicas como un proceso de reorganización atómica que genera productos y se representa mediante una ecuación química.

3 REACCIÓN QUÍMICA Todos los cambios químicos se producen mediante una reacción química. Una reacción química se representa de forma escrita mediante una ecuación química. Las sustancias iniciales de una reacción química se llaman reactantes ( son las que reaccionan)

4 Las sustancias finales de una reacción química se llaman productos ( son las que se producen).
Las moléculas chocan unas con otras, y cuando el choque ocurre en la dirección y sentido correcto se forman las nuevas moléculas, que originan los productos.

5 Una reacción química (cambio químico) se lleva a cabo por ejemplo cuando:
Se produce un gas. Se produce un sólido insoluble. Se observa un cambio de color permanentemente. Se observa un cambio de calor. Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.

6 ECUACIÓN QUÍMICA En una ecuación química, las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda y separadas por una flecha de las fórmulas y /o símbolos de los productos, que se escriben a la derecha.

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9 ECUACIÓN QUÍMICA La ecuación química puede completarse indicando el estado físico de las sustancias participantes, añadiendo a su derecha, su símbolo correspondiente, entre los que destacamos: (s): si se trata de un sólido (g): si es un gas (l): si es un líquido (aq) o (ac): para una sustancia disuelta en agua

10 Simbología utilizada en las ecuaciones químicas

11 Partes de una Ecuación

12 COMPONENTES DE LA ECUACIÓN QUÍMICA
La flecha: indica se produce, se forma. Coeficientes estequiométricos: son los números grandes que aparecen a la izquierda de la fórmula y / o símbolos. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química o símbolo correspondiente.

13 ECUACIÓN QUÍMICA

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17 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 ¡Entrega el cloro, y fuera de aquí! Mg H H Cl Cl

18 Mg + CuO MgO + Cu ¡Dame el oxígeno y vete de aquí! Oxigeno Mg Cu

19 INTERPRETAR LA ECUACIÓN

20 RECUENTO DE ÁTOMOS

21 REPRESENTACIÓN MOLECULAR: MODELO DE ESFERAS
2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) C O C O + O