TEMA: LA REACCIÓN QUÍMICA

Presentación del tema: "TEMA: LA REACCIÓN QUÍMICA"— Transcripción de la presentación:

1 TEMA: LA REACCIÓN QUÍMICA

2 ¿Qué es una reacción química?
PRINCIPIO CONSERVACIÓN MASA

3 Componentes reacción química
Reactivos chocan de forma efectiva Estado de transición Formación productos.

4 ¿? Reacción estequiométrica
Reacción estequiométrica = Reacción ajustada

5 Ajustar reacción quimica

6 Ajustar reacción química

7 ESTUDIO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Velocidad de Reacción Temperatura (T): Si la temperatura aumenta, la velocidad de reacción aumenta. Si la temperatura disminuye, la velocidad de reacción disminuye. Concentración de reactivos: Cuando la concentración de reactivos es alta, aumentan los choques y por tanto la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos: El estado de agregación de los reactivos puede favorecer que aumente los choques entre partículas. 3.- Catalizadores: Sustancias que con su sola presencia MODIFICAN la velocidad de reacción. Catalizadores positivos: Catalizadores negativos:

8 Ejemplo: ¿Cuál es el peso atómico del carbono ( A=12, Z=6 ).
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Masa atómica ( peso atómico ) Expresar la masa de un átomo en gramos es poco útil. Un átomo es tan pequeño que pesaría demasiado poco (0, … gramos ). Por ello se inventó el concepto de unidad de masa atómica: la masa de un átomo es su número másico ( A ) expresado en UMAs (unidades de masa atómica). Ejemplo: ¿Cuál es el peso atómico del carbono ( A=12, Z=6 ). Como el carbono tiene de número másico 12, su peso atómico será: 12 uma. En la tabla periódica vienen todos los pesos atómicos de los elementos.

9 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Masa molecular Es la masa total de una molécula. Se representa con la letra “M”. Se miden en unidades de masa atómica (uma). ¿Cómo se calcula la masa de una molécula (masa molecular)? Pues sumando la masa de todos los átomos que intervienen en ella. Para ello, utilizaremos las masas atómicas que vienen en la Tabla Periódica. Ejemplo: Determinar la masa molecular del agua M (H2O) = 2 x 1,0 uma (Hidrógeno) + 16,0 uma (Oxígeno) = 18 uma

10 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Masa molecular Ejemplo: Ácido sulfúrico (H2SO4) M(H2SO4) = 2 x 1,0 uma (Hidrógeno) + 1 x 32,1 uma (Azufre) + 4 x 16,0 uma + +(Oxígeno) = 98,1 uma

11 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
El Mol ( BatMol ) El término mol es una magnitud química (“demasiado” ambigua) que se utiliza para medir cantidad de sustancia. Hay que diferenciar entre mol de átomos ( mide la cantidad de átomos ) y mol de moléculas ( mide la cantidad de moléculas )

12 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
El Mol ( BatMol )

13 ESTUDIO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Continuará... ESTUDIO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Cálculos Estequiométricos