REACCIÓN Y ECUACIÓN QUIMICA

Presentación del tema: "REACCIÓN Y ECUACIÓN QUIMICA"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIÓN Y ECUACIÓN QUIMICA
SEMANA No. 4 Licenciada Sofía Tobías

2 Reacción Química Proceso en el cual se produce un cambio químico, es decir se consume una o más sustancias a medida que se forman una o más sustancias nuevas.

3 REACTIVOS: sustancias presentes en el inicio de la reacción.
PRODUCTOS: sustancias que la reacción produce. reactivos productos

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5 Ecuación Química Representa de una manera simbólica, lo que
ocurre en una reacción. Glucosa Oxígeno  Dióxido de carbono + Agua C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)

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7 Símbolos de las ecuaciones:
SIMBOLO SIGNIFICADO (g) gas (s) sólido (l) líquido (ac) acuosos MnO2 catalizador reversible Gas liberado irreversible Precipitado  Calor para reaccionar 65°C Calor de reacción

8 BALANCEO DE ECUACIONES
En una ecuación química balanceada la cantidad de átomos de cada elemento representados como reactivos y productos tiene que ser el mismo. Cada ecuación indica las proporciones de masa y el no. de partículas.

9 La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos (Ley de conservación de masas).

10 REACTIVOS Y PRODUCTOS Ejemplo

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12 Clasificación de las reacciones A
Clasificación de las reacciones A. Según la forma en que se combinan o descomponen los reactivos: Reacciones de Combustión: Los compuestos que contienen Carbono, Hidrógeno y Oxígeno arden con el aire (consumiendo Oxígeno) y forman CO2 +H2O +energía. CH4 + 2O CO2 + 2H2O + energìa

13 2. Reacciones de Combinación o Síntesis:
Cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto (se ha sintetizado una nueva sustancia). A + B AB N2(g) +3H2 (g) NH3(g)

14 3. Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que un solo compuesto simbolizado AB se descompone en dos o más sustancias sencillas. AB A + B 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) (electrólisis)

15 4. Reacciones de Simple sustitución o desplazamiento simple
Un elemento simbolizado A, reacciona con un compuesto simbolizado BC, desplazando a otro elemento. A + BC AC + B A + BC AB + C Cu(s) + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag (s)

16 5. Reacciones de doble sustitución o Metátesis
Se presentan cuando dos compuestos AB y CD, intercambian compañero para formar dos compuestos diferentes AC + BD AB + CD AD + CB H2SO4 + Na2S H2S(g) + Na2SO4

17 HCl(ac)+ NaOH(a c) NaCl(ac) + H2O(l)
5.a.Neutralización: es una reacción de doble sustitución. Acido + Base Sal + Agua HCl(ac)+ NaOH(a c) NaCl(ac) + H2O(l) La reacción de neutralización es la reacción de iones H+ con los iones OH para formar moléculas de agua.

18 B. Reacciones clasificadas por el flujo de calor:
1.Exotérmicas: la reacción desprende calor al ambiente (combustión de metano). CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g)+ Calor (Δ)

19 2. Endotérmicas: el sistema reaccionante absorbe el calor del ambiente (fusión del hielo).
También puede ser necesario aplicar calor para que se lleve a cabo la reacción.

20 C. Clasificación de acuerdo al sentido de la Reacción 1
C. Clasificación de acuerdo al sentido de la Reacción 1. Reversible: es aquella que puede llevarse a cabo en uno y otro sentido. A + B AB

21 2. Irreversible: es aquella reacción química que puede llevarse a cabo en un solo sentido.
Ej.

22 NÚMERO DE OXIDACIÓN También llamado Estado de Oxidación.
Es el NÚMERO que se asigna a cada tipo de átomo o ión o a un elemento con base a un conjunto de reglas. El NÚMERO de Oxidación representa el NÚMERO de electrones que la especie gana, pierde o comparte.

23 Reglas para asignar el número de oxidación:
A Todo elemento no combinado o unido consigo mismo se le asigna “cero” Ej. 2. Hidrógeno: cuando se encuentra combinado se le asigna +1 a excepción de los hidruros (metal + hidrógeno) donde se le asigna -1. K Mg O2 H2

24 3. Oxígeno combinado: se le asigna -2, exceptuando peróxidos, a éstos se le asigna Metales de grupos “A” : al combinarse presentan principalmente: I A +1 II A + 2 III A +3 Excepto Ta: +1 y +3

25 5. La suma de los numeros de oxidación debe ser cero para un compuesto.
Se asigna # oxidación positivo al elemento menos electronegativo y negativo al mas electronegativo. Ej. de cargas totales.

26 6. Para partículas iónicas:
a. Monoatómicas: el número de oxidación es igual a su carga. b. Poliatómicas: la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ión. Ejercicios: K2Cr2O ClO3- Na+ +1 Mg+2 +2 Cl- -1 SO4 -2 -2 PO4 -3 -3

27 PROCEDIMIENTO SUGERIDO PARA BALANCEAR ECUACIONES POR TANTEO
Cuando sea necesario buscar mínimo común múltiplo. No empezar por el elemento que esté solo. combustión:1.Carbono 2.Hidrógeno 3.Oxígeno Iones poli atómicos: balancear como unidades individuales, cuando esté una sola vez de cada lado. 1. Metales 2. No metales 3. Hidrógeno 4. Oxígeno

28 Ejercicios.

29 FIN