ÁCIDOS Y BASES.

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1 ÁCIDOS Y BASES

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3 CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
Se denominan ácidos a un grupo de sustancias que tienen en común las siguientes propiedades: _ Presentan sabor agrio o ácido _ Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua _ Desprenden gas H2 al reaccionar con ciertos metales, como Mg, Zn, etc

4 _ Reaccionan con carbonatos (CO3 2-) y bicarbonatos (HCO3 -) produciendo dióxido de carbono CO2 _Modifican el color de algunas sustancias llamadas indicadores.

5 _ Reaccionan con el mármol produciendo CO2 _ Contienen hidrógeno en su composición _ Atacan a ciertos metales llamados activos _ Producen efervescencia con materiales que contengan carbonatos (CaCO3) o bicarbonatos (NaHCO3)

6 El pomelo y el limón tienen sabor agrio característico de los ácidos
Las bebida gaseosa vuelve rojo el papel universal El vinagre produce efervescencia con el mármol

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8 ÁCIDOS CASEROS ÁCIDOS DONDE SE ENCUENTRA ÁCIDO ACÉTICO VINAGRE
ÁCIDO ACETIL SALICILICO ASPIRINA ÁCIDO ASCÓRBICO VITAMINA C ÁCIDO CÍTRICO JUGO DE FRUTOS CÍTRICOS ÁCIDO CLORHÍDRICO JUGOS GÁSTRICOS ÁCIDO SULFÚRICO BATERÍA DE AUTOS

9 ÁCIDOS Y FÓRMULAS SUSTANCIA ÁCIDO PRESENTE FÓRMULA CÍTRICOS ASCÓRBICO
C6H8O7 VINAGRE ACÉTICO C2H4O2 LECHE LÁCTICO C3H6O3 JUGOS GÁSTRICOS CLORHÍDRICO HCl BATERÍAS DE AUTOS SULFÚRICO H2SO4

10 Resumen Propiedades de los ácidos
Producen iones H+ (como H3O+) en agua (el ion hidronio es un ion hidrogeno unido a una molécula de agua) Sabor agrio Corroen los metales Buenos electrólitos Reacionan con bases y forman una sal y agua pH es menor que 7 Cambia el color del papel tornazol

11 LAS BASES o ÁLCALIS Son grupos de sustancias que tienen en común las siguientes propiedades: _Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto _ Cuando están disueltas en agua conducen la corriente eléctrica _ Modifican el color de los indicadores _ Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias neutras de características totalmente diferentes. _ Contienen hidrógeno, oxígeno y al menos un metal en su composición, salvo el amoniaco (NH3)

12 El cloro tiene la textura característica de las bases
Una solución de soda caústica (hidróxido de sodio: NaOH) conduce la corriente eléctrica El amoniaco (NH3) pone de color azul el papel universal

13 BASES Y FÓRMULAS SUSTANCIA BASE PRESENTE FÓRMULA DESODORANTES
HIDRÓXIDO DE ALUMINIO Al(OH)3 YESO BLANCO HIDRÓXIDO DE CALCIO Ca(OH)2 SODA CAÚSTICA HIDRÓXIDO DE SODIO NaOH LAXANTES GÁSTRICOS HIDRÓXIDO DE MAGNESIO Mg(OH)2 LIMPIADORES HIDRÓXIDO DE AMONIO NH4OH

14 Resumen Propiedades de Bases
Generalmente producen iones OH- en agua Sabor amargo Son electrólitos Sensación jabonoza y resbaladiza al tacto Reaccionan con acidos y forman sal y agua pH mayor que 7 Cambia el color del papel tornazol

15 Los ácidos y las bases son sustancias químicas que se les define y reconoce, por sus características y comportamientos antagónicos

16 REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO CON UN CARBONATO
Los carbonatos , son compuestos ternarios que están formados por un metal, carbono y oxígeno. Carbonato de calcio: CaCO3 Carbonato de magnesio: MgCO3 Carbonato de sodio: Na2CO3 ETC

17 Los carbonatos reaccionan con los ácidos produciendo una sal del metal, agua y dióxido de carbono
CaCO3 (s) HCl (ac) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2(g)

18 REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO CON UN METAL
Algunos metales como el magnesio, el zinc y el hierro reaccionan con ácidos. Los primeros se oxidan y al hacerlo forman una sal y liberan hidrógeno. El hierro con el ácido forma la sal llamada cloruro férrico y es de color amarillo. El gas desprendido es hidrógeno 2Fe (s) HCl (ac) → 2FeCl3 (ac) H2 (g)

19 Muchos metales reaccionan con los ácidos, produciéndose la liberación de sustancias gaseosas.
Por ejemplo, cuando el zinc (Zn) reacciona con ácido clorhídrico (HCl), se libera hidrogeno (H2), además de producirse cloruro de zinc (ZnCl2). La ecuación de esta reacción es: Zn (s) HCl (ac) → ZnCl2 (ac) H2 (g)

20 REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO CON UN ÓXIDO METÁLICO
Los óxidos metálicos , son compuestos binarios que están formados por el oxígeno y un metal: Óxido de cobre (I): Cu2O Óxido de magnesio: MgO Óxido de aluminio: Al2O3 Óxido de zinc: ZnO ETC

21 Los óxidos metálicos reaccionan con los ácidos produciendo una sal del metal y agua
ZnO (s) HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2O (l)