Ejercicios de estequiometría

Presentación del tema: "Ejercicios de estequiometría"— Transcripción de la presentación:

1 Ejercicios de estequiometría

2 Balance de reacciones Iguale las siguientes ecuaciones por el método algebraico: C3H5N6O9  CO2 + N2 + H2O + O2 Ca5(PO4)3F + C + SiO2  CaSiO3 + P4 + CaF2 + CO

3 ¿Cuántas moléculas de oxígeno se necesitan para oxidar completamente 2 moléculas de etano (C2H6) a CO2 y H2O? Dada la siguiente ecuación química, no igualada: Al + HCl  AlCl3 + H2 La cantidad de H2 obtenido al hacer reaccionar 3,0 mol de Al con 4,0 mol de HCl es:

4 Determine el número de moléculas de CO2 que se obtiene cuando 2 mol de propano se queman en presencia de oxígeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada: C3H8 + O2  CO2 + H2O El zinc metálico reemplaza al cobre(II) en solución de acuerdo a la siguiente ecuación: Znº + CuSO4  Cuº + ZnSO4 ¿Qué cantidad de Zn se necesita para preparar 250 g de sulfato de zinc?

5 El metanol (CH3OH) puede ser oxidado a ácido fórmico (HCOOH) por oxígeno, de acuerdo a:
CH3OH + O2  HCOOH + H2O Si 2,5 mol de metanol se hacen reaccionar con 1,2 · 1024 moléculas de oxígeno, la masa de HCOOH formada será: Dada la siguiente reacción química: Ca(OH)2 + 2 SO2  Ca(HSO3)2 Determine la masa, en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.

6 Na2CO3 + Ca(OH)2  NaOH + CaCO3
La soda cáustica: NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50,0 kg de carbonato de sodio de 95,8 % de pureza con exceso de cal apagada. Na2CO3 + Ca(OH)2  NaOH + CaCO3

7 Al calentar sulfuro de hierro (II) en presencia de oxígeno gaseoso se produce óxido de hierro (III) y dióxido de azufre. Determine la masa de óxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de sulfuro de hierro (II) de 87,2 % de pureza en exceso de oxígeno. FeS + O2  Fe2O3 + SO2

8 El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxígeno dando como productos dióxido de titanio y cloro: TiCl4 + O2  TiO2 + 2 Cl2 Determine la pureza del tetracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4,00 toneladas de TiCl4 en exceso de oxígeno se obtuvo 1,40 ton de dióxido de titanio. (Suponga 100 % de rendimiento).

9 Al calentar sulfuro de cinc en presencia de oxígeno se obtiene óxido de cinc y dióxido de azufre de acuerdo a la siguiente ecuación: ZnS + O2  ZnO + SO2 Si al hacer reaccionar 400 g de ZnS en exceso de oxígeno se obtiene 200 g de ZnO, el rendimiento de la reacción es:

10 Al hacer reaccionar sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2,10 Kg de una muestra que contiene plomo se obtienen 20 L de hidrógeno a 25ºC y 1 atm de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación: H2S + Pb  PbS + H2 Considerando 100 % de rendimiento determine el porcentaje de plomo en la muestra.

11 Al hacer reaccionar óxido nítrico con oxígeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada: NO + O2  NO2 Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos en CNPT.

12 El cloro gaseoso se puede obtener mediante la acción del ácido clorhídrico sobre el dióxido de manganeso, obteniéndose, además, cloruro de manganeso (II) y agua. Determine la cantidad mínima de MnO2 y de HCl que deberá hacer reaccionar para obtener 44,8 L de cloro medidos en CNPT si el rendimiento de la reacción es de 87,4 %.

13 disoluciones

14 Si se disuelven 50,0 g de cloruro de potasio en 180,0 g de agua el porcentaje en masa de cloruro de potasio en la solución será: Determine el volumen de solución al 18,0 % masa /volumen que se puede preparar con 25,0 g de soluto y suficiente agua.

15 Determine la molaridad de una solución formada al disolver 4,00 g de NaOH en 1,5 L de solución.
El volumen de una solución al 50,0 % en masa de ácido perclórico de densidad 1,41 g/mL necesario para preparar 750 mL de solución de ácido perclórico 0,25 M es:

16 Determine la Molaridad de una solución de ácido sulfúrico al 98,0 % en masa y densidad 1,84 g/mL.
Determine la molaridad de una solución de ácido bromhídrico al 18,6 % m/V.

17 Determine la molaridad de la solución resultante al agregar 500 mL de agua a 750 mL de una solución al 26,34 % en masa de KOH y densidad igual a 1,250 g/mL. Considere volúmenes aditivos.

18 Se prepara una solución disolviendo 300 g de ácido fosfórico en agua suficiente para formar un litro de solución cuya densidad resulta ser 1,15 g/mL. Determine: Porcentaje en masa Porcentaje masa/volumen Molaridad Molalidad Fracción molar del soluto