Química General 18/11/2018 Ing. Karla Dávila.

Presentación del tema: "Química General 18/11/2018 Ing. Karla Dávila."— Transcripción de la presentación:

1 Química General 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

2 Reflexión del día 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

3 Objetivo Analizar los tipos de reacciones químicas estableciendo sus diferencias para determinar cálculos químicos con ecuaciones químicas. Fomentado el respeto, espirito crítico mediante la integración en la construcción del conocimiento. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

4 Contenidos Tipos de Reacciones Química
Cálculos con Ecuaciones Químicas. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

5 Reacción química cambio químico en la cual una o mas sustancias se trasforman en nuevas sustancias con propiedades físicas y químicas diferentes a las que le dieron origen. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

6 Reactivos: Son las sustancias iniciales, que van a reaccionar, responden a aquellas fórmulas (tanto simples como compuestas) Productos: Son las sustancias formadas como resultado de la reacción química, responden a aquellas fórmulas (tanto simples, como compuesta) 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

7 Condiciones y formas de manifestación de una ecuación química
Formación de un precipitado. Formación de gases. Cambio de color . Desprendimiento o absorción de energía. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

8 Ecuación química 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

9 Tipos de Reacciones Químicas
Descomposición Combinación Desplazamiento Doble Desplazamiento. Reacciones REDOX.  18/11/2018 Ing. Karla Dávila

10 Combinación Proceso en el cual dos o más sustancias (simples o compuestas), dan lugar a una sustancia producto de naturaleza más compleja que las que le dieron origen. A este tipo de reacción también se les llaman reacciones de síntesi. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

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12 Descomposición Proceso en el cual a partir de una sustancia (Compuesto) reaccionante, se obtienen una o más sustancias productos(elementos o compuestos), de naturaleza menos compleja que las que le dio origen. Generalmente este tipo de reacción requiere calor para ocurrir. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

13 C12H22O11(s)  12C(s)+11H2O 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

14 Sustitución o desplazamientosencilla
Reacciona un elemento reemplazando a otro en un compuesto. Este tipo de reacción por lo regular ocurren en sln acuosa. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

15 Fe + 2HCl (ac) FeCl2 + H2 Cl2(g) + NaBr(ac) NaCl(ac)+Br2(ac)
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16 Reacciones de doble sustitución
Llamadas también de metátesis, ocurren el sln acuosa. En dichas reacciones los cationes y aniones intercambian sus fracciones asociadas. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

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18 Neutralización Aquella en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (óxido básico). En la mayoría de estas reacciones, uno de los productos es el agua. La formación del agua actúa como la fuerza motriz de la neutralización, debido a que el agua solo esta ligeramente ionizada y en esta formación también se libera calor. 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

19 CO2(g) + 2LiOH(s)-- Li2CO3(s) + H2O
HX + MOH Mx + HOH CO2(g) + 2LiOH(s)-- Li2CO3(s) + H2O HCl(ac) + NaOH(ac)---NaCl(ac) + H2O(l) 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

20 Balanceo de ecuaciones químicas
Redox: Calcular el número de oxidación Se identifica la sustancia que se reduce y la sustancia que se oxida. Se calcula en cuanto varia el número de oxidación de la sustancia que se reduce donde el número resultante será el coeficiente de la sustancia que se oxida Se calcula en cuanto varia el número de oxidación de la sustancia que se oxida donde el número resultante será el coeficiente de la sustancia que se reduce. Tanteo: KNO3--KNO2+O2 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

21 Cálculos químicos 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

22 Ley de conservación de la masa
Ley de Lomonosov: «La masa de todas las sustancias que entran en una reacción es igual a la masa de las sustancias obtenidas como producto de dicha reacción»

23 Ley de las proporciones ctes o definidas
Ley de Prous: «Siempre que dos o más sustancias simples o compuestas, se combinen para dar lugar a un mismo compuesto, lo harán, según una relación cte y definida» Cada compuesto posee una composición definida. La composición de una sustancia dada no depende del procedimiento empleado para su obtención

24 Ley de las masas de combinación
Ley de Richter: «Las masas de diferentes elementos que se combinan con la misma masa de otro , expresan por si mismas o multiplicadas por un factor sencillo, las relaciones según las cuales se combinan ellas entre sí»

25 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 1 molécula 3 molécula 2 molécula 12 moléculas
1 docena de moléculas 3 docenas de moléculas 2 docenas de moléculas 6.022 *1023 moléculas 18.12 *1023 12.0 *1023 1 mol 3 mol 2 mol 28g 6g 34g 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

26 ¿Cuántos moles de NH3 se pueden producir a partir de 8 moles deN2?
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27 Bibliografía Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill. Malone, L. J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A León. Ramírez, Rebeca. Química General, La Habana: Pueblo y Educación Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. Madrid, España: McGraw - Hill. Malone, L. J. (2000). Introducción a la Química. México: LIMUSA, S.A León. Ramírez, Rebeca. Química General, La Habana: Pueblo y Educación 18/11/2018 Ing. Karla Dávila

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