UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CAMPECHE DR.NAZARIO VICTOR MONTEJO GODOY QUIMICA BASICA TEMA: CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS ALEJANDRA GUADALUPE COYOC PÈREZ

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS La materia de cualquier sustancia esta formada por átomos y que estos son agrupaciones de cantidades variables de partículas subatómicas de masa y carga eléctrica . CADA ELEMENTO TIENE UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA PROPIA

Para escribir una configuración de electrónica PRIMERO: Para saber cuantos electrones repartir en un átomo el eléctricamente neutro ,este dato lo proporciona en numero atómica (Z) SEGUNDO: El principio de la edificación progresiva o regla de aufbau indica que los electrones deben acomodarse en orden creciente de su energía ; o se llenan primero las orbitales de menor energía: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2

TERCERO: Principio de exclusión de Pauli: establece que en una orbital; como máximo , puede haber hasta dos electrones con espín opuesto. CUARTO: principio de máxima multiplicidad o regla de Hund. Señala que en los casos donde existen varios orbitales disponible del mismo tipo y no existen los electrones necesarios para saturarlos se coloca un electrón en cada orbital.

Cuando un numero atómico de un elemento aumenta ,se pueden aprovechar las configuraciones electrónicas de los gases nobles para captar así la escritura de la configuración Tanto las flechas como los electrones indican los electrones presentes del átomo . Como cada electro tiene un giro asociado , las flechas en sentido contrario representan las espines (+½,-- ½) El coeficiente indica el nivel principal.(n=1) El exponente señala el número De electrones Por subnivel . 1s2 La letra (s) es el subnivel , Representa el número cuántico secundario.

ELECTRON DIFERENCIAL Es el ultimo electrón que se distribuye en una configuración electrónica y establece la diferencia entre un elemento y otro. Se puede identificar por los valores de los números cuánticos Se puede concluir que la determinación de la configuración electrónica de los elementos es de vital importancia ,ya que de esta distribución depende de las características particulares de cada elemento químico, haciéndolos diferentes unos de otros. Esta diferencia permite lograr una gama amplia de combinaciones o enlaces químicos a muchos de los compuestos que hoy en día conocemos