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Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico
Principio de exclusión de Pauli
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Principio de exclusión de Pauli
En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los valores de los cuatro números cuánticos iguales. Las consecuencias inmediatas son que: Cada orbital sólo puede albergar un máximo de dos electrones. Estos dos electrones han de tener espines contrarios; es decir, sus respectivos campos magnéticos son opuestos. Se dice que los espines están apareados.
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Este principio fija, además, el número máximo de electrones que puede existir en un determinado nivel energético o capa electrónica, ya que si un nivel dado puede albergar n2 orbitales, y cada orbital, 2 electrones, sólo puede haber 2n2 electrones por nivel.
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