CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Presentación del tema: "CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA"— Transcripción de la presentación:

1 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

2 Configuración electrónica
Es la manera en como están acomodados en los diferentes niveles y subniveles los electrones de un átomo

3 Electrones en los orbitales
Ya se menciono que los orbitales son también regiones donde es probable encontrar los electrones moviéndose alrededor del núcleo atómico Los electrones pueden moverse en dichas regiones pero con ciertas limitantes:

4 Reglas para el llenado de orbitales
Los orbitales atómicos son ocupados por los electrones en orden ascendente de energía, es decir, primero, se llenaran los orbitales de los niveles mas bajos de energía En caso de que haya mas de un orbital con la misma energía, primero se llenaran parcialmente los orbitales con un electrón cada uno y si es necesario se acomodaran dos electrones por orbital Si dos electrones ocupan el mismo orbital, deberán tener spín opuesto (principio de exclusión de Pauli)

5 Subniveles u orbitales
El orden de ocupación de los subniveles del átomo por los electrones es de menos a más energía: DIAGRAMA DE LLENADO DE LOS NIVELES ENERGÉTICOS 6 2 7 18 10 32 14 5 4 3 8 1 Máx.e- f d p s nivel Subniveles u orbitales

6 Al escribir la configuración electrónica de un elemento se pone primero el número de nivel y después el subnivel con el número de electrones que lo ocupan. Por ejemplo: el Oxígeno (O) Z=8 Nº de electrones en el nivel 2 1 s2 2 s2 p (2-6) Nº de electrones en el nivel 1

7 Subniveles u orbitales
Ejemplo : Sodio (Na) Z= electrones 7 18 6 32 5 4 1 3 8 2 Máx.e- f d p s nivel Subniveles u orbitales 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 1º nivel: 2 electrones;  2º nivel: 8 electrones; 3º nivel: 1 electrón; En la tabla periódica podemos leer:

8 Subniveles u orbitales
Ejemplo: Cloro (Cl) Z= electrones 7 18 6 32 5 4 2 3 8 1 Máx.e- f d p s nivel Subniveles u orbitales 5 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2  3 p5 1º nivel: 2 electrones 2º nivel: 8 electrones 3º nivel: 7 electrones En la tabla periódica podemos leer:

9 Subniveles u orbitales
Ejemplo:Hierro (Fe) 7 18 6 32 5 4 2 3 8 1 Máx.e- f d p s nivel Subniveles u orbitales Z= 26 26 electrones 6 6 2 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2  3 p6 4 s2 3 d ordenada: 1s2 2s2p6 3s2p6d6 4 s2 1º nivel: 2 electrones 2º nivel: 8 electrones 3º nivel: 14 electrones 4º nivel: 2 electrones En la tabla periódica podemos leer: –

10 Subniveles u orbitales
Ejemplo:Yodo (I) 7 18 6 32 5 4 2 3 8 1 Máx.e- f d p s nivel Subniveles u orbitales Z= 53 53 electrones 6 10 2 6 10 2 5 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2  3 p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p5 1º nivel: 2 electrones º nivel: 8 electrones 3º nivel: 18 electrones º nivel: 18 electrones 5º nivel: 7 electrones En la tabla periódica podemos leer: – 18 –

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