ESTRUCTURA ATOMICA ESPECTRO DE LÍNEAS DEL HIDRÓGENO

Presentación del tema: "ESTRUCTURA ATOMICA ESPECTRO DE LÍNEAS DEL HIDRÓGENO"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA ATOMICA ESPECTRO DE LÍNEAS DEL HIDRÓGENO
CONFIGURACION ELECTRONICA ORBITALES MOLECULARES ENERGÍA DE IONIZACIÓN

2 LA LUZ Espectro electromagnético o continuo
Contiene todos los colores, longitudes de onda y frecuencias.

3 LA LUZ Espectro electromagnético
Una pequeña longitud de onda y alta frecuencia, es una onda que posee más energía. Una gran longitud de onda y baja frecuencia, es una onda que posee menos energía.

4 LA LUZ Espectro electromagnético

5 Que consecuencias tiene esto para el conocimiento?
Espectro electromagnético Pregunta de TOK: La espectroscopía infrarroja u ultravioleta dependen de la tecnología para su percepción? Que consecuencias tiene esto para el conocimiento?

6 LÍNEAS ESPECTRALES El espectro de líneas
Contiene sólo unos colores, unas longitudes de onda o unas frecuencias específicas.

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9 LÍNEAS ESPECTRALES La firma de los átomos
A finales del siglo XIX, los físicos sabían que había electrones dentro de los átomos y que la vibración de los electrones producía luz y otras radiaciones electromagnéticas. Pero quedaba aún un curioso misterio por resolver. ¿Por qué cuando la llama del cloruro de sodio (NaCl) es quemada produce un color amarillo característico, similar cuando se quema un tubo de ensayo (el cual contiene iones sodio)?

10 LÍNEAS ESPECTRALES La firma de los átomos
¿Por qué los metales producen diferentes colores característicos? Litio Estroncio Calcio Potasio Cobre Magnesio

11 LÍNEAS ESPECTRALES La firma de los átomos

12 LÍNEAS ESPECTRALES La firma de los átomos
Los físicos calentaban diferentes elementos hasta que estaban radiantes y entonces dirigían la luz a través de un prisma produciendo unas líneas particulares.

13 LÍNEAS ESPECTRALES El espectro de líneas
Las líneas representan la transición de electrones entre niveles de energía. Las líneas del espectro convergen a alta energía.

14 NIELS BOHR

15 NIELS BOHR

16 NIELS BOHR

17 ESPECTRO DE LÍNEAS DEL HIDRÓGENO
El espectro de líneas o atómico Proporciona información sobre los niveles energéticos de los átomos por medio de la distancia entre líneas.

18 LÍNEAS ESPECTRALES Helio Oxígeno

19 LÍNEAS ESPECTRALES Cloro Fósforo

20 LÍNEAS ESPECTRALES Carbón

21 ESPECTRO DE LÍNEAS DEL HIDRÓGENO

22 LÍNEAS ESPECTRALES

23 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
Principio de Aufbau Regla de Hund Principio de exclusion de Pauli

24 SUBNIVELES DE ENERGIA

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28 FORMA DE LOS ORBITALES ORBITALES : S ORBITALES : P

29 FORMA DE LOS ORBITALES ORBITALES : subnivel d ORBITALES : subnivel f

30 PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones con espines opuestos, lo que justifica que no pueden existir en un átomo 2 electrones con los mismos 4 números cuánticos. spin se representan con flechas

31 REGLA DE HUND La distribución más estable en los subniveles de igual energía es aquella que tenga el mayor nº de electrones desapareados, es decir con spines paralelos. Ejemplo. p3 en el subnivel p se deben ubicar 3e P4 en el subnivel p se deben ubicar 4e P5 en el subnivel p se deben ubicar 5e p5en el subnivel p se debe ubicar 5e

32 EL ARREGLO DE ELECTRONES

33 EL ARREGLO DE ELECTRONES

34 TABLA PERIÓDICA Bloques

35 EXCEPCIONES A LA REGLA

36 ENERGIA DE IONIZACION Es la energía requerida o necesaria para remover un electrón de un átomo de un elemento en estado gaseoso. Es medida en kilojulio por mol. Cuando se remueve un electron se refiere a la primera energia, un segundo electron a la segunda y asi sucesivamente.

37 COMO VARIA EN LA TABLA PERIODICA LA ENERGIA DE IONIZACION ?
M (g) → M+ (g) e-

38 TABLA PERIÓDICA Primera energía de ionización
Comportamiento en el grupo: Si se desciende en el grupo 1 (metales alcalinos) desde el litio al cesio el valor decrece, porque su electrón de valencia se encuentra cada vez más lejos del núcleo.

39 TABLA PERIÓDICA Primera energía de ionización

40 TABLA PERIÓDICA Primera energía de ionización

41 Primera energía de ionización
Comportamiento en el periodo: Los elemento del grupo 1 (metales alcalinos) tienen los valores más bajos en cada periodo. Los elementos de más alto valor son los gases nobles (están estables).

42 Energías sucesivas de ionización
átomo de sodio

43 BORO (B5)

44 CARBON (C6)

45 OXIGENO (O8)

46 NITROGENO (N7)