Prof. Sandra González UNE

Presentación del tema: "Prof. Sandra González UNE"— Transcripción de la presentación:

1 Prof. Sandra González UNE
ESTRUCTURA ATÓMICA Prof. Sandra González UNE

2 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
PROTONES Localizados en el núcleo Masa: x g Carga: x C

3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
ELECTRONES Localizado fuera del núcleo Masa: x g Carga: x C Tiene propiedades magnéticas debido a que es una partícula con carga que está girando (espín)

4 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
NEUTRONES Localizado en el núcleo Masa: x g Carga: 0

5 ESTRUCTURA ATÓMICA NÚCLEO
Distancia entre nucleones en el núcleo: m Fuerzas que actúan sobre los nucleones: Gravitacionales: son fuerzas atractivas débiles Electrostáticas: son fuerzas repulsivas del orden de 1037 veces mayor que las gravitacionales. De enlace: son fuerzas atractivas del orden de 1039 veces mayor que las gravitacionales. Densidad: entre 1012 y 1015 g/cm3

6 ORBITALES ATÓMICOS Principio de incertidumbre de Heisenberg
Principio de exclusión de Pauli Regla de Aufbau

7 ORBITALES ATÓMICOS Orbital Ψ2
La región del espacio donde probablemente esté ubicado un electrón con una energgía determinada. Ψ2 Se relaciona con la probabilidad de encontrar al electrón dentro de una región espacial determinada (densidad electrónica)

8 NÚMEROS CUÁNTICOS Número cuántico principal, n
Identifica el nivel energético donde se encuentra el electrón n=1,2,3,4,…

9 NÚMEROS CUÁNTICOS Número cuántico azimutal o de momento angular, l
Indica el subnivel donde se encuentra el electrón dentro de un nivel dado. l=0,1,2,3,.., n-1 Los subniveles también se pueden identificar con letras: s (0) p (1) d (2) f (3) g (4)

10 ORBITALES ATÓMICOS Orbitales s (l = 0) Es el de más baja energía
Son esféricos

11 ORBITALES ATÓMICOS Orbitales p (l=1)
La densidad electrónica se concentra a lados opuestos del núcleo (lóbulos), separados por un nodo en el núcleo Hay tres orbitales p en cada subnivel 1 (degenerados)

12 ORBITALES ATÓMICOS Orbitales d (l=2) Orbitales f (l=3)
Hay 5 orbitales d Distintas formas y orientaciones en el espacio Orbitales f (l=3) Hay 7 orbitales f

13 Números Cuánticos Número cuántico magnético, ml ml = -l,…,0,…,+l
Se relaciona con la orientación de los orbitales dentro de una subcapa. Estos orbitales tienen la misma energía.

14 Números cuánticos ms = número cuántico del espín del electrónico

15 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Regla Aufbau 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g (Excepto Cr y Cu)

16 DIAMAGNETISMO, PARAMAGNETISMO Y FERROMAGNETISMO
Todos los electrones están apareados Paramagnetismo Sólido cuyos átomos contienen electrones desapareados y son atraídos por campos magnéticos Ferromagnetismo Sustancia paramagnética donde los electrones desapareados se alinean en la misma dirección