El agua Bioquímica

INTRODUCCIÓN

INTRODUCCIÓN El agua es importante para regular la temperatura corporal debido a su alto calor específico, a la alta conductividad térmica y por su alto calor de vaporización. El agua permite la lubricación de las articulaciones y de los soportes de articulaciones y otros órganos y del sistema nervioso central, en líquido cerebro-espinal. el agua no proporciona energía, pero por su gran variedad de funciones, el agua se considera como el nutriente principal.

INTRODUCCIÓN El agua extracelular representa 1/3 del agua corporal total y de ésta, un 6% se encuentra en plasma sanguíneo. La mayoría del agua restante aparecerá en el contenido digestivo y en la orina. Anomalías fisiológicas (fiebre o diarrea) pueden provocar la deshidratación orgánica o una retención excesiva de agua. El agua que llega a los tejidos animales procede de: a) Agua de bebida. b) Agua procedente de los alimentos. c) Agua metabólica por oxidación de nutrientes orgánicos.

PROPIEDADES FÍSICAS Tres estados físicos Punto de ebullición 100°C Punto de fusión 0°C No conductora de electricidad Solvente universal Transporte de materiales (río, xilema, venas y capilares) Principal disolvente biológico (rxns biol)

Estructura química Enlace covalente polar Puentes de hidrógeno

EL AGUA COMO DISOLVENTE BIOLÓGICO El agua es el medio donde se desarrollan la mayoría de las reacciones químicas en la célula. Es un dipolo. Por medio de los puentes de hidrógeno se pueden disolver muchos compuestos. Puede ionizarse. Puede comportarse como ácido o como base. Reacción de autoionización. (1 de cada 109 moléculas de agua)

PROCESO DE DISOCIACIÓN DEL AGUA =1.0 x 10-14

pH Una solución en la cual [H+] = [OH-] es neutra. Recuerda: [H+][OH-]= 1.0 x 10-14 Conforme la concentración de uno aumenta la de otro disminuye (siempre será 1.0 x 10-14) en las soluciones ácidas [H+] es mayor que [OH-]. En las soluciones básicas es lo contrario [H+] es menor que [OH-].

Ejercicio: calcule los valores de [H+] y [OH-] en una solución neutra a 25 °C Respuesta: Por definición, en una solución neutra [H+] es igual a [OH-]. Llamaremos “x” a cada una de estas especies en solución neutra, por lo que: [H+][OH-]= (x)(x) = 1x10-14. X2 = 1 x 10-14. X= 1 x 10-7 Entonces [H+] = [OH-] = 1 x 10-7

EJERCICIO: calcule la concentración de H+ en una solución donde [OH-] = A) 0.010 M b) 2.0 x 10-9 A) 0.010 = 10 x 10-2 [H+][OH-]= 1.0 x 10-14 Por lo tanto: [H+] = 1.0 x-14/ [OH-], sustituyendo: [H+] = 1.0 x-14/ [0.010] = 1.0 x 10-12 2.0 x 10-9 [H+] = 1.0 x-14/ 2.0 x 10-9 = 5.0 x 10-6