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Procesos químicos U.1 La reacción química A.43 Cálculos del pH
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[H3O+] = 0,001 M pH = − lg 0,001 = 3 ácida ya que pH < 7
Indica el valor del pH de las siguientes disoluciones, señalando si son ácidas o básicas. pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 0,001 M pH = − lg 0,001 = 3 ácida ya que pH < 7 [H3O+] = 0,002 M pH = − lg 0,002 = 2,7 ácida ya que pH < 7 [H3O+] = 10−8 M pH = − lg 10−8 = 8 básica ya que pH > 7 [OH−] = 0,001 M Se debe calcular previamente la concentración de iones oxonio. Para ello tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H3O+] [OH−] = 10−14 [H3O+] · 0,001 = 10−14 [H3O+] = 10−11 M pH = − lg 10−11 = 11 básica ya que pH > 7
![[H3O+] = 0,001 M pH = − lg 0,001 = 3 ácida ya que pH < 7](http://slideplayer.es/slide/15863391/88/images/2/%5BH3O%2B%5D+%3D+0%2C001+M+pH+%3D+%E2%88%92+lg+0%2C001+%3D+3+%C3%A1cida+ya+que+pH+%3C+7.jpg "Indica el valor del pH de las siguientes disoluciones, señalando si son ácidas o básicas. pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 0,001 M pH = − lg 0,001 = 3 ácida ya que pH < 7. [H3O+] = 0,002 M pH = − lg 0,002 = 2,7 ácida ya que pH < 7. [H3O+] = 10−8 M pH = − lg 10−8 = 8 básica ya que pH > 7. [OH−] = 0,001 M. Se debe calcular previamente la concentración de iones oxonio. Para ello tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H3O+] [OH−] = 10−14. [H3O+] · 0,001 = 10−14. [H3O+] = 10−11 M pH = − lg 10−11 = 11 básica ya que pH > 7.")
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pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 10−pH
Calcula la concentración de los iones oxonio y de iones hidróxido en las disoluciones siguientes: pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 10−pH disolución A: pH = 5,3 [H3O+] = 10−5,3 = 5 · 10−6 M disolución B: pH = 12 [H3O+] = 10−12 M Para calcular las [OH−] tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H3O+] [OH−] = 10−14 disolución A: [H3O+] = 5·10−6 M [OH−] · 5·10−6 = 10−14 [OH−] = 2·10−9 disolución B: [H3O+] = 10−12 M [OH−] · 10−12 = 10−14 [OH−] = 10−2
![pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 10−pH](http://slideplayer.es/slide/15863391/88/images/3/pH+%3D+%E2%88%92+lg+%5BH3O%2B%5D+%5BH3O%2B%5D+%3D+10%E2%88%92pH.jpg "Calcula la concentración de los iones oxonio y de iones hidróxido en las disoluciones siguientes: pH = − lg [H3O+] [H3O+] = 10−pH. disolución A: pH = 5,3 [H3O+] = 10−5,3 = 5 · 10−6 M. disolución B: pH = 12 [H3O+] = 10−12 M. Para calcular las [OH−] tendremos en cuenta que debe cumplirse: [H3O+] [OH−] = 10−14. disolución A: [H3O+] = 5·10−6 M [OH−] · 5·10−6 = 10−14 [OH−] = 2·10−9. disolución B: [H3O+] = 10−12 M [OH−] · 10−12 = 10−14 [OH−] = 10−2.")
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